préparation d'une solution d'acide acétique

[Kysses]

Bonjour! Voilà j'ai un exercice et je ne m'en sors pas du tout.

Je vous le mets ici et ce que j'ai fait.
Merci pour votre aide et votre temps.

Exercice: On cherche à préparer une solution d'acide acétique à une concentration de 0.45g.mL-1.

1) La solution est préparée dans un volume d'eau distillé de 50 mL. Calculer la masse d'acide acétique à peser.

Alors voilà ce que j'ai fait: Je sais que C=n/v donc n=c*v. Je sais aussi que n= m/M donc on peut écrire m/M=c*v, et on isole m= C*V*M. Donc m=0.45g.mL-1*50mL*M.
J'ai la formule développé de l'acide acétique en annexe. Je peux donc calculer la masse molaire de celui ci.
(C)2+(O)2+(H)4=60g.mol-1.
Donc dans mon calcul, m= 0.45g.mol-1*50mL*60g.mol-1=13.5g.
La quantité d'acide acétique à peser est donc de 13.5g?
Ai je raison?

Mais alors vient la deuxième question et c'est là que ça s'embrouille!

2)On veut maintenant connaitre la quantité de matière d'acide acétique présente dans votre solution.
a) Calculer la masse molaire de l'acide acétique.
b) En vous servant de votre réponse précédente, donnez la quantité de matière d'acide acétique présente dans la solution en mmol.

Alors ici, on nous demande de calculer la masse molaire de l'acide acétique, mais j'ai du calculer celle ci dans la question précédente pour trouver la masse (m=C*V*M). Du coup quel intérêt???


Merci beaucoup.
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[gts2]

Bonjour,

Vous n'avez pas besoin de la masse molaire en 1) : on veut 0,45g/mL (est-ce bien cela ?) donc 0,45 g pour 1 mL, donc pour 50 mL, il en faut ?

Je suppose aussi qu'il ne faut pas comprendre "un volume d'eau distillé de 50 mL" mais une fiole jaugée de 50 mL avec ajout d'eau distillée qsp ?

[gts2]

Précisions : dans "m= C*V*M" C est la concentration molaire.

Si j'explicite votre calcul m=0.45g.mL-1*50mL*M : , pas vraiment une masse.