préparation d'une soulution acide acétique

[fleur2019]

salut tout le monde, je suis trés perdu.
j'ai un flacon commercial CH3COOH (AA) 99-100% ; d(20)= 1,048-1,052; M=60,05
j'ai calculé comme suit
il y a 99,5g de CH3COOH dans 100g de solution
il y a Cm----------------------1050g/l
Cm= 99,5 x 1050 / 100= 1044,75g/l d'AA

C = Cm / M= 1044,75 / 60,05 = 17,398mol/l
dilution V0= C1 . V1 / C0 = 1M * 250ml / 17,398 = 14,369ml
quand j'ai fait le dosage que j'ai préparer (1M de AA) par une solution de base (1M de NaOH)
j'ai trouvé 0,88mol/l, je signale que j'ai été très prudente dans mes prélèvement.
qu'elle est l'erreur que j'ai commise
merci
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[Kemiste]

Bonjour.

Plusieurs explications sont possibles. L'acide acétique était-il pur ? Était-ce un lot récent ? La soude était-elle récente ? Comment as-tu préparé ta solution titrante ? Comment as-tu déterminé l'équivalence ? Combien as-tu fait d'essais ?