Demi-équations oxydoréduction

[Saltar]

Bonjour, je pensais comprendre les demi équations d'oxydoreduction mais je suis complètement perdue face à ce problème ahah..

Pouvez vous donc avoir l'amabilité de m'aidez je vous prie ?

L'énoncé :

Le diazote N2 (g) peut se réduire en ammoniac NH3 (g) tandis que l'eau H20 (l) peut s'oxyder en dioxygène O2 (g).
Écrire les demi-equation d'oxydoréduction.

Normalement il devrait y avoir des charges d'électrons n'est pas ? Alors pourquoi ici il n'y a rien, pas de charge pouvez vous donc m'expliquer s'il vous plaît ? Merci d'avance de votre aide
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[jeanne08]

Dans une demi équation redox on peut faire intervenir H2O et H+ ( ou OH- si on est en milieu basique) et on sait que l’on a toujours Réd = Ox + n e-
Donc ici x NH3 = y N2 + ne- + zH+
z H2O = x O2 + ne- + y H+
À toi de trouver pour chaque demi équation x,y et z pour que les charges soient équilibrées

[Baal149]

Bonjour,

Pour compléter la réponse de jeanne08, les demi-équations d'oxydoréductions vont effectivement intervenir les électrons. Lorsqu'on te dit que N₂ peut être réduit et que H₂O peut être oxydé, on te donne déjà une indication sur les électrons (cf. les équations donnée par jeanne08).
Pour mieux comprendre, essaye de revoir ton cours sur se qu'est un oxydant et un réducteur ; et sur ce que veux dire oxyder et réduire.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Un petit tour rapide sur ce post pourrait t'aider en partie.

Bonne soirée.
Cordialement,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]