le pH d'un mélange d’un acide fort et d’un acide faible

[Matlabo]

Bonjour;
Alors ma question porte sur le calcul du pH d'un mélange d’un acide fort et d’un acide faible dans le cas où l'on ne peut négliger la contribution ni de l'un ni de l'autre.


Et je n'arrive pas à démontrer la relation donné en 2

On a [H₃O⁺] = C'_m + [A^-] = C'_m + Ka* [AH] / [H₃O⁺]

Donc
[H₃O⁺]² = C'_m*[H₃O⁺] + [AH]*Ka

En redistribution la formule proposée en 2

[H₃O⁺]² = C'_m*[H₃O⁺] + ( [H₃O⁺] + C'_m + C_m ) *Ka

Par identification on tombe sur

[AH] = [H₃O⁺] + C'_m + C_m


Bref je bloque, et puis pourquoi [AH] = [H₃O⁺] + C'_m + C_m ?


Merci d'avance !
-----

[gts2]

Bonjour,

Il est normal que vous ne compreniez pas pourquoi [AH] = [H3O+] + C'm + Cm, tout simplement parce que c'est faux : vous connaissez (A-) ([H3O+] = C'm + [A-] ) donc vous pouvez trouver (AH) en écrivant la conservation de A ce qui donne [AH] = - [H3O+] + C'm + Cm

D'ailleurs en faisant C'm=0 dans l'équation proposée, on ne retrouve pas l'équation du pH d'un acide faible.

[Matlabo]

vous connaissez (A-) ([H3O+] = C'm + [A-] )

(A-) ([H3O+] = C'm + [A-] ? je ne vois pas d'où ça peut venir ?

[gts2]

C'est vous qui l'avez écrit et c'est juste : "On a [H3O+] = C'm + [A-]" cela provient de l'écriture de l'origine des H+.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Matlabo]

Ah d'accord, je n'avais pas bien lu, problème résolu !

Merci encore une fois

[Matlabo]

j'ai répondu un peu trop vite

Donc il y'a une erreur dans l'équation du cours ?
On devrait avoir [H3O+]² - (C'm - Ka)*[H3O+] - ( C'm + Cm ) *Ka = 0

[gts2]

Oui, c'est bien cela et avec C'm=0 on retrouve bien h²+Ka h-Ka c=0 soit expression usuelle.

[Matlabo]

voilà je crois que maintenant c'est bon, Thanks !