Bonjour, j’ai plusieurs questions concernant un projet que je mets en place. Le but de ce projet est de réaliser plusieurs dosages, l’un avec de l’hypophosphite de sodium NaH2PO2, H2O à une concentration de 10g/L et l’autres avec de l’acide acétique CH3COOH de concentration 20 g/L. Je sais que le dosage de l’hypophosphite de sodium se fait par dosage indirect via les ions iodures mais je ne sais pas comment m’y prendre.
Pour ce qui est du 2eme dosage avec l’acide acétique, j'ai calculé la masse molaire du NaH2PO2, H2O M(1)= 106g/mol et du CH3COOH M(2) = 60 g/mol pour calculer leurs concentration molaire en mol/L, C(1)= 10/106= 0,094340 mol/L et C(2) =20/60= 0.333333333 mol/L
j’ai supposé qu'un dosage acide/base avec de la soude NaOH serait approprié. On veut un volume à l'équivalence compris entre 5ml et 15ml avec un volume V0 d'acide acétique au choix. Il m'est aussi précisé que "L’ajout de réactifs doit être réalisé avec des solutions concentrées pour faciliter l’homogénéisation du bain." En supposant un Volume d'acide acétique V0 = 50 ml et un volume à l'équivalence Ve = 5ml puis 15 ml, on tombe sur des concentrations de soude respectives de 3.33 mol/L et 1.11 mol/L.
Le problème est que la réalisation du dosage par iodométrie du H2PO2- semble impossible car la réaction ne valide pas la règle du gamma et que de ce fait, je n’ai aucune équation rédox pouvez vous m’aider ? Pour ce qui est du dosage de l’acide acétique son équation serait : CH3COOH+OH- —> CH3COO- + H2O avec une réaction possible et totale.
En vous remerciant d'avoir pris le temps de me lire.
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