Bonjour,
Dans un exercice sur les piles on me demande de calculer la différence de potentiel de cette pile : Pb/Pb(OH)2/NaHCO3 (10^-1M)//Cd(NO3)2 (10^-2M)/Cd
Je sais que le 1e potentiel sera dù au couple Pb2+/Pb, où le Pb2+ viendra de la dissolution de son solide Pb(OH)2 par l'acide faible HCO3- .
E1= E°(Pb2+/Pb) -(0,059/2) . log (1/[Pb2+])
On a alors une réaction final : Pb(OH)2(s) + NaHCO3(aq) = PbCO3(aq) + NaOH(aq) + H2O(l)
J'ai établie la 1e relation : Kps de PbCO3 = 5,9.10^-14 = [Pb2+] . [ CO3-]
et une deuxieme avec le Ka de l'acide faible : pKa = 10,3 => Ka=10^-10,3 = [H+] .[CO3 2-]/ [HCO3-]
je peux donc remplacer [HCO3 -] par 10^-1 et puisque [H+] = [CO3 2-] (je vous avoue que je ne suis pas très sûr de ce coup) je peux trouver la concentration [CO3 2-] et donc la replacer dans la 1er relation pour trouver [Pb2+].
Au final j'arrive à une concentration en [Pb2+] = 2,64.10^-8 M
Je la replace dans la formule du potentiel du tout début et j'obtiens E1= -0,354V
E2 = -0,459V ( E2=E°(Cd2+/Cd) - (0,059/2) . log (1/10^-2)
Et si je fais la différence : -0,354 -(-0,459) = 0,105V
Sauf que la réponse attendu est de 0,22V
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