Bonjour,
Je me demandais comment est-ce qu'on peut savoir si un composé est une base ou un acide de Lewis. J'ai regardé sur internet, mais je comprends pas comment une substance a tendance à donner ou capter un doublet d' e-.
J'ai essayé de dessiner leurs structures pour pouvoir avoir un aperçu de leur e- de valence, mais mise à part ça après je suis bloqué.
Bonjour
Commençons avec des exemples simples.
Prenons une amine, l'ammoniac ou la triéthylamine. Si tu dessines la structure avec tous les doublets, tu verras que l'azote a toujours un doublet libre (i.e. pas engagé dans une liaison covalente).
Ce sont donc des bases de Lewis.
Prenons maintenant un dérivé du bore tel que BH3. Si tu dessines la structure, tu vas tomber sur un bore avec une case vide. C'est donc un acide de Lewis.
Du coup, tu ne seras pas étonné de voir qu'il se forme facilement des complexes amine-borane via une liaison qui résulte d'une réaction acido-basique au sens de Lewis.
Autre complexes du bore : BH3.Me2S BH3.THF (tetrahydrofurane)
Ici encore, c'est à relier à cette notion.
Bonne continuation
merci pour vos explications, je pense avoir un peu mieux compris.
J'aurais juste une autre question, imaginons que il y est q'un e- libre donc pas un doublet, ni un case vide. Quelles règles vont s'appliquer dans ces cas là ?
Dans ce cas, il s'agit d'un radical.
En général, ce ne sont pas des espèces stables.
Ils vont avoir tendance à évoluer pour faire des liaisons covalentes via des réactions radicalaires parmi lesquelles :
- addition sur une liaison multiple
- abstraction d'un halogène ou hydrogène (et non un proton) pour former une liaison et générer un autre radical
- dimérisation
Ceci étant, ta question n'est pas sotte, la philicité des radicaux est une notion qui existe ... mais qui est hors de ton champ actuel
Cordialement
