Dosage par complexometrie

[JessQueen]

Bonjour, j’aurais besoin d’aide pour preparer au mieux mon tp pouvez-vous m’aider svp ?

Voici le sujet :


(1) Pour l’étalonnage on nous demande de calculer le nombre x de gr de ZnSO4
Je sais que
C(EDTA).V(EDTA) -> Czn . Vzn
D’ou Czn = C(EDTA).V(EDTA) / Vzn
Czn = 0,05 . 0.02 (car on veut une descente de burette de 20mL) / Vzn que je n’ai pas donc je suis bloquer est-ce que c’est 110ml car on met 100ml d’eau et 10ml de tampon dans l’erlenmeyer ?

(2) la molarité de l’EDTA
n = C . V = 0,05 . Veq obtenue

(3) calcul d’erreur
Incertitude
Pipette de 10 ml : 0,02ml
Pipette de 10 ml : 0,02 ml
Burette : 0,1 ml
Solution titrée : 0,01 ml
DC(EDTA) / C(EDTA) = 0.01 + 0.1 / Veq + 0.002

(4) dosage direct des ions Mg2+ Molarité de Mgso4
C(EDTA).V(EDTA) -> Cmg . Vmg
Cmg = C(EDTA).V(EDTA) / Vmg
= 0.05 . Veq obtenue / 0.01
nmg=C.V = Cmg . 0.01

(5) calcul d’erreur
Pareil que l’étalonnage de EDTA ?

Merci d’avance pour votre aide
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[gts2]

(1) Pour l’étalonnage on nous demande de calculer le nombre x de gr de ZnSO4
Je sais que C(EDTA).V(EDTA) = Czn . Vzn

Que représente Czn . Vzn ? Et pour quoi, par conséquent, le volume et la concentration ne nous intéressent pas.

2) n = C . V = 0,05 . Veq obtenue

A priori le 0,05 c'est justement la valeur que vous cherchez ?

3) calcul d’Incertitude
Pipette de 10 ml : 0,02ml
Pipette de 10 ml : 0,02 ml
Burette : 0,1 ml
Solution titrée : 0,01 ml
DC(EDTA) / C(EDTA) = 0.01 + 0.1 / Veq + 0.002

Que viennent faire ici les pipettes ? Les volumes correspondant n'apparaissent pas dans votre expression de cEDTA.
Cela veut dire quoi : "Solution titrée : 0,01 ml"
Vous négligez l'incertitude de la balance ?

4) dosage direct des ions Mg2+ Molarité de Mgso4
C(EDTA).V(EDTA) -> Cmg . Vmg
Cmg = C(EDTA).V(EDTA) / Vmg=0.05 . Veq obtenue / 0.01

Toujours pareil cEDTA n'est pas 0,05 mais la valeur déterminée précédemment.
Remarque : mélange numérique (0.01) et littéral (Veq) n'est jamais une bonne idée.

5) calcul d’erreur ; Pareil que l’étalonnage de EDTA ?

Même principe, mais pas même calcul, on a une pipette au lieu d'une balance ; il faut prendre en compte l'incertitude sur cEDTA de 3)

[JessQueen]

(1) n’ayant pas le nombre de mole je me suis dit qu’en calculant la concentration j’en déduirait la masse je ne trouve pas d’autre solution avez vous des suggestions ?

(2) effectivement… du coup comment je fait ?

(3)
Ah oui on utilisera pas de pipette mais le distributeur directement je connais pas son incertitude je regarderais directement en tp pour le calculer et pour la balance j’avais oublier oups

(4) (5) ok

[gts2]

(1) n’ayant pas le nombre de mole ...

Je répète que représente cZn . vZn ? (par définition de c)

(2) effectivement… du coup comment je fait ?

On en revient toujours à : C(EDTA).V(EDTA) = CZn . VZn qui vaut ? (cf. 1), V(EDTA)=Veq.

(3) Ah oui on utilisera pas de pipette mais le distributeur directement je connais pas son incertitude je regarderais directement en tp pour le calculer et pour la balance j’avais oublier oups

Etape 1 : exprimer la concentration cEDTA en fonction des données (donc ici : masse, masse molaire, Veq), déterminez l'incertitude sur chacun des termes et faire la propagation.
De nouveau l'incertitude du distributeur n'intervient nulle part.

[A voir en vidéo sur Futura]

[JessQueen]

(1) Czn et Vzn sont la concentration et le volume de l’ion complexé c’est a dire Zn2+
On a
C(EDTA) = 0,05 M
V(EDTA) = 0,020 L
d’ou n(EDTA) = 0,001 mole
Ahhh ! On peut en deduire n(Zn)=0,001 mole car n(EDTA) = n(Zn)
Comme m=n.M = 0,001 . 287,54 g/mol = 0,2875 gr a peser !

(2) (3) c’est ok du coup merci bcp !

[gts2]

C'est bien compris. Bonne continuation.