Electrolyse de solution de Cu2+

[Bm444]

Bonjour, j’ai besoin d’aide pour un exercice.

On dispose d’une solution aqueuse de Cu2+ à pH=0 et afin de récupérer le cuivre, la solution est soumise à une électrolyse via deux électrodes de platine.
On nous demande de déduire les réactions à l’anode et cathode en nous basant sur les potentiels standards de Cu2+/Cu, H+/H, O2/H2O et H2O/H2.

j’ai réalisé la règle du gamma inversé avec les réactifs disponibles (H30+, O2, H2O et Cu2+) pour connaitre les réactions aux électrodes et
j'ai à l'anode : 3H20 -> 1/2 O2 + 2H3O+ et cathode : Cu2+ + 2e- -> Cu

Le problème étant que la réaction 3H20 -> 1/2 O2 + 2H3O+ est la seule qui semble fonctionner, mais est-ce qu'elle ne va pas à l'encontre du principe de Le Chatelier puisque la solution est déjà à ph = 0 ?
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[gts2]

en nous basant sur les potentiels standards de Cu2+/Cu, H+/H, O2/H2O et H2O/H2.

Je suppose que H+/H est en fait H+/H2 qui est la même chose que H2O/H2 ?

Le problème étant que la réaction 3H20 -> 1/2 O2 + 2H3O+ est la seule qui semble fonctionner, mais est-ce qu'elle ne va pas à l'encontre du principe de Le Chatelier puisque la solution est déjà à ph = 0 ?

Pourriez-vous préciser votre problème : en quoi est-ce contraire au principe de Le Chatelier ?

[Bm444]

Je me disais que comme la solution était au départ à ph = 0, il n’était pas possible d’avoir une réaction qui produit des H+, mais plutôt une qui en consomme ?

[gts2]

Je ne vois pas de raison qui empêcherait de produite des H+ à pH=0.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Patzewiz]

A mon avis, une électrolyse permet de forcer une évolution qui n'obéit pas à la loi de Le Chatelier.