Ioduration de l'acetone: problème lors du calcul du nombre de moles des réactifs (H+)

[Joao Do Carmo]

Bonjour,

J'ai un laboratoire de chimie concernant l'ioduration de l'acétone. Le but finale est de tracer le graphique et déterminer graphiquement l'ordre de réaction de l'acétone, mais avant cela je dois calculer le nombre de moles de plusieurs réactifs. J'ai calculé la plupart des n par contre je ne vois pas comment calculer le nombre de moles de H+. Pourriez-vous s'il vous plaît m'aider avec cela?

J'ai un deuxième problème qui concerne la stoechiométrie de la réaction : le nombre de moles ne devrait-il pas être le même aussi bien pour l'acétone que pour H+ et I2 au vu de la réaction que l'on me donne ?

Je vous mets en image les données nécessaires pour les calculs.

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[HarleyApril]

Bonjour

L'acide est un catalyseur, il se trouve à gauche et à droite de la flèche réactionnelle et n'est donc pas consommé.
Sa concentration ne variant pas, elle se calcule par simple dilution de l'acide sulfurique.

Par contre, pour calculer son ordre réactionnel, il va falloir faire varier sa concentration initiale avec d'autres expériences.

Bonne continuation

[Joao Do Carmo]

Merci d'avoir pris le temps de répondre. Je ne vois pas ce que vous voulez dire avec calculer par simple dilution de l'acide sulfurique.. Pourriez-vous m'éclairer svp?

[gts2]

Bonjour,

Vous connaissez la quantité d'acide sulfurique : (10 mL à 0,1 mol/L) et le volume de votre solution, donc ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Joao Do Carmo]

n = c x V donc n(H+) = 0,1 mol/L x 0,01L = 0,001 moles alors c'est bien cela ?

[gts2]

L'acide sulfurique c'est H2SO4.

[Joao Do Carmo]

n(H+) = 2n(H2SO4) = 0,002 moles ?

[gts2]

Vu que l'étude est une étude cinétique (et pas un calcul de pH), on va dire que cela convient.

[Joao Do Carmo]

Ok, merci pour votre aide. Il reste encore une zone d’ombre au niveau de la stœchiométrie de la réaction: acétone + I2 -> … , donc le nombre de moles d’acétone devrait = au nombre de moles d’I2 ?

[gts2]

Je ne comprends pas trop la question : si vous parlez des quantités introduites, il n'y a pas de rapport avec la stœchiométrie.

[gts2]

La quantité d'acétone est telle qu'on est en présence d'une dégénérescence d'ordre.

[Joao Do Carmo]

J’ai calculé le n(acétone) sur base de sa concentration et son volume : n(acétone)=13,64mol/L x 0,025L = 0,341 moles

Ensuite le n(I2) : n(I2)=0,05mol/L x 0,01L = 0,0005 moles

Mais selon la réaction le nombre de moles d’acétone et de I2 devraient être égales non ? 1X + 1Y -> donc X et Y ont le même nombre de moles

[gts2]

Une équation chimique indique la manière dont les espèces réagissent, ici si 1 mole d'acétone disparait, alors 1 mole de I2 disparait.
Le calcul que vous effectuez concerne les quantités initiales, donc sans rapport.

[Joao Do Carmo]

Ok je vois ! Merci beaucoup pour votre aide, c’est bien plus clair.