Pourcentage espèce RP

[leroisinge]

Bonjour,

Je n'ai pas du tout compris comment trouver à quelles espèces correspondaient les courbes (voir PJ svp). Je ne comprends pas comment raisonner pour trouver cela.

Je vous ai joint le diagramme de prédominance, et les 2 réactions prépondérantes.

Par exemple, j'aurais pensé que [H3PO4] diminuerait dans la premiere partie du graphe, étant donné que ce réactif est consommé, or, cette elle stagne.
Toute la méthode me parait floue.

Merci beaucoup

Voici la PJ : https://media.discordapp.net/attachm...446&height=593
Je suis désolé, je n'arrive pas à la mettre en PJ comme d'habitude, je bug un peu
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[gts2]

Bonjour,

H3PO4 est constamment à zéro, ce qui est normal vu le pH initial de 7.

Si on en savait un peu plus sur la solution S1 ... (qui n'est certainement pas une solution de H3PO4).

En tout cas, il y cohérence entre le diagramme de prédominance et les courbes annexées à la courbe de titrage.

[leroisinge]

Bonjour GTS2, merci de votre réponse,

Je vous envoie ci dessous le début complet de l'énoncé.
Ce qui me perturbe, c'est que j'aurais tendance à penser que [H3PO4] diminuerait dans la première partie du graphe...mais je n'ai pas pris en compte le pH, comme vous l'avez expliqué.

Pourriez vous m'expliquer le raisonnement s'il vous plait ?

Bonne soirée GTS2

1PJ :

[gts2]

Je pense que c'est un problème de lecture du texte :
1.1 1.2 1.3 1.4 On vous donne une solution de H3PO4 S0 dans laquelle on ajoute de la soude pour obtenir S1
La solution S1 ne contient pas de H3PO4 mais 0,15 mol/L de H2PO4- et 0,05 mol/L de HPO42-

Et dans la question qui vous préoccupe, c'est S1 que l'on dose (pas S0), solution dans laquelle l'espèce la plus acide est H2PO4- qui diminue bien en formant HPO42- jusqu'à Ve
A partir de Ve, l'espèce la plus acide est HPO42- qui diminue bien en formant PO43-

[A voir en vidéo sur Futura]

[leroisinge]

Merci beaucoup GTS 2 !