mole
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mole



  1. #1
    clara5723

    mole


    ------

    Bonjour,

    Désolée cette question va sans doute vous paraitre trop simple mais moi je suis en seconde.

    Je dois déterminer combien d'atomes de chrome contient un échantillon de chrome contenant 3.01 fois 1023 atomes.
    Je ne sais pas du tout comment faire...

    Merci beaucoup !!

    -----

  2. #2
    XK150

    Re : mole

    Bonjour ,

    Lisez bien votre question qui ressemble à " quelle est la couleur du cheval blanc d'Henri IV " .

    Sinon , qu'est ce qu'une mole et que vaut une mole ? C'est forcément dans votre cours ...
    Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18

  3. #3
    Lansberg

    Re : mole

    Bonjour,

    il y a un problème dans la question : combien d'atomes de chrome contient un échantillon de chrome contenant 3.01 fois 1023 atomes.
    La réponse est dans la question !
    Compte tenu du titre du fil de discussion, il s'agit sûrement d'exprimer en mole le nombre d'atomes.
    La première question qu'il faut donc se poser est : combien d'atomes dans une mole ? (ça doit être écrit dans le cours !).

    Croisement avec XK150 !

  4. #4
    clara5723

    Re : mole

    Ah oui zut c'est plutot "je dois déterminer combien de mol d'atomes de chrome contient..." désolée pour ce désagrément

    et il y a 6.02 * 10 23 atomes dans une mole !
    Dernière modification par clara5723 ; 03/06/2022 à 10h46.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Lansberg

    Re : mole

    Du coup s'il y a 6.02 * 10^23 atomes dans une mole, combien de mole pour 3.01*10^23 atomes.

  7. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : mole

    Bonjour,

    Citation Envoyé par clara5723 Voir le message
    il y a 6.02 * 10 23 atomes dans une mole !
    Tu as donc quasiment répondu à la question. Tu as le nombre d'atomes et le nombre d'atomes par mol, quel calcul reste-t-il à faire ?

  8. #7
    clara5723

    Re : mole

    Je ne sais pas si il faut faire le quotient nb atomes/ nb atomes par mol ou l'inverse... pourriez vous me dire et m'expliquer svp ?

    Merci

  9. #8
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : mole

    Si tu regardes les unités, comment obtiens-tu des mol ?

    Pour faire plus simple, c'est comme si on te demandait combien il y avait de douzaines d'œufs dans 48 œufs. Une mol c'est pareil, c'est un "paquet" d'atomes, sauf que ce "paquet" est beaucoup plus grand qu'une douzaine d'œufs.

  10. #9
    Duke Alchemist

    Re : mole

    Bonsoir.

    1 mol <-> 6,02×1023 molécules
    ? mol <-> 3,01×1023 molécules

    Là, tu vois une règle de trois (ou ce que vous appelez trop souvent à tort "produit en croix").
    Yapuka !
    (celle-là se fait de tête).

    Cordialement,
    Duke.

  11. #10
    clara5723

    Re : mole

    Merci beaucoup, j'ai compris !!

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