problème : calcul du taux d'ionisation alpha d'un acide

[bloomism]

bonjour svp j'ai une difficulté pour calculer alpha de l'acide HIO3 concentration C=10^ -4 et ka 10^ -0.8 pourtant j'ai appliqué la formule d'ostwald en arrivant à une équation du second degré j'ai trouvé que alpha était égal a zéro alors qu'ils indiquent dans le cours que alpha = 99.9% voici les étapes :
ka= alpha^2 . C /1-alpha =10^ -0.8 = 0.16
en remplacant la concentration et le ka dans la formule : 10^ -4 alpha^2 +0.16 alpha - 0.16 =0
alpha= -0.16+racine (0.16^2 +4.10^-4 *0.16) /2*10^-4
alpha = zero
help !!!
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[gts2]

Bonjour,

Refaites le calcul : cela donne bien 0,999

D'autre part, on a un acide quasi fort donc alpha proche de 1 et donc votre équation peut s'écrire ka=C /(1-alpha) ce qui donne 1-alpha=0,0006