Exercice difficile

[Saah]

Bonjour, j’ai besoin de votre aide pour résoudre la 2eme question, car je trouve que les données ne sont pas suffisants pour y répondre.
Merci.
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[mh34]

Avec le texte de ladite question ce sera mieux, non?

[Saah]

Désolée, je croyais avoir ajouter l’image,

L’exercice dit:


Une solution aqueuse de HNO3 (1,5.10^3M) ,a le même pH qu’une solution d’un acide faible AH.

-calculer le degré d’ionisation ainsi que le pka de l’acide AH.

[gts2]

Bonjour,

Sans la concentration de l'aide faible, difficile de répondre.

Quelle est la première question, pour qu'on voit le contexte ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Saah]

La 1ère question dit :

A- calculer le pH de l’acide fort HNO3.
B- calculer le degré d’ionisation ainsi que le pka de l’acide AH.
C- a 20ml de AH, on ajoute 10ml de soude NaOH (10^-1M).calculer le pH de la solution.

Il n’y a pas plus de détails.

Mon prof a utilisé cette loi:

PH1=pH2=1/2(pka2-logc2)
(Elle a utilisé la concentration de l’acide fort)

Ph2=2,87 => pka=4,64

Et :

Ka =(C@^2)/(1-@)

Il me semble que c’est faux

[gts2]

Je ne comprend pas trop, il doit manquer des données : si vous prenez un acide fort et un acide faible de même concentration, il parait évident qu'ils ne peuvent avoir le même pH.

Autrement dit l'énoncé de A c'est ... ET concentration d'acide=1,5.10^-3 mol/L (je suppose)
et le B c'est ... ET concentration d'acide=

Sinon on ne peut répondre

[Saah]

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Merci pour votre réponse .

[Baal149]

Bonjour,

Je rejoins l'avis de gts2. Si tu essaies de démontrer quoi que ce soit, tu devrais tomber sur une équation à deux inconnues, donnant une infinité de possibilités.
Sans la concentration pour supprimer une inconnue, on ne peut rien faire.
Il y a un problème dans l'énoncé visiblement ...

[Saah]

Merci pour votre explication.

[gts2]

Si on prend le problème à l'envers, à partir des résultats, la concentration de l'acide faible est de 0,1 mol/L.

[Flavius59]

Bonjour,

Il me semble qu'on peut réussir l'exercice sans connaître la concentration de l'acide faible.

En effet, le pH de l'acide fort et égal à celui de l'acide faible.
Comme pH = -log(H+), on connaît alors la concentration des H+ apportée par l'acide faible (soit 1.5×10^-3 M).

En utilisant les équations suivantes, j'ai obtenu un pKa de 4.56 (avec une concentration de AH de 0.084M).

* pH = -1/2 (log Ka + log [AH]) = -log[H+] = 2.82
* Ka = ([H+]×[A-])/[AH] (pour ici, fait un tableau d'avancement et remplace par epsilon qui sera égale à 1.5×10^-3)

PS :
- si j'ai pas la même concentration de AH que gts2 c'est parce qu'on a pas le même pH à la question a
- je ne sais pas si c'est la bonne méthode à faire ou si elle est juste mais sans la concentration de AH donnée je vois que ça

[gts2]

En utilisant les équations suivantes, j'ai obtenu un pKa de 4.56 (avec une concentration de AH de 0.084M).
* pH = -1/2 (log Ka + log [AH]) = -log[H+] = 2.82
* Ka = ([H+]×[A-])/[AH] (pour ici, fait un tableau d'avancement et remplace par epsilon qui sera égale à 1.5×10^-3)

Pourriez-vous préciser vos calculs parce vos deux équations sont identiques (l'une est le log de l'autre) ?
Sinon pKa=5 et c=0,23 mol/L marche aussi ....

[Saah]

Bonsoir,
J’ai pas compris Flavius59,
J’ai essayé de résoudre les équations mais j’ai pas réussi je sais pas comment y procéder .