Chimie orbitalaire

[Jon83]

Bonjour à tous!
Pourquoi dit-on que dans CH3 , la SO est une orbitale pure p qui ne se recouvre pas avec les orbitales des atomes d'hydrogènes ?
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[Resartus]

Bonjour,
Je suppose que vous parlez du radical CH3. ?

Il existe des règles empiriques pour prédire que le cation CH3+ est plan (sp2), et l'anion CH3- avec son doublet libre est pyramidal (sp3), mais il n'y rien de tel pour les électron isolés
En fait, on constate expérimentalement que le radical est plan (donc sp2 + p ), et il faut faire des calculs numériques de chimie quantique ab initio pour retrouver que la structure plane est en effet légèrement plus stable...

[Jon83]

Merci pour votre réponse : elle m'apporte de nouvelles informations sur CH3+ et CH3- !
Mais effectivement, j'ai oublié de préciser que le texte sur lequel je travaille actuellement (Chimie organique: une approche orbitalaire de P. Chaquin) parle de radical alkyle CH3 ; je ne sais pas si c'est différent ?