La loi de Chatelier : Quid de la quantité des réactifs?

[saadch]

Bonjour,

La loi de chatelier dit que pour une réaction en équilibre, A + B ⟺ C + D , si on ajoute un réactif, l'équilibre se déplace .
Par exemple dans une réaction A + B ⟺ C + D, disons que 4 moles de A réagissent avec 4 moles de B pour avoir en équlibre 3 moles de C et 5 moles de D.
Si j'ajoute 1 mole de A au système, selon la loi de Chatelier, il y'aura davantage de probabilité que A réagisse avec B, il y'aura donc + de C et + de D.

Je n'arrive pas à comprendre avec quoi va réagilr A puisqu'ici on est dans des rapports stochiométriques. Quels sont les hypothèses liées aux concentrations de réactifs lorsqu'on parle de la loi de Chatelier?
Merci
-----

[Baal149]

Bonjour,

Le principe de Le Chatelier traite d'un équilibre chimique. Qui dit équilibre dit présence dans le milieu de réactifs (des deux) et de produits (des deux) après avoir atteint cet équilibre. Si tu ajoutes un un peu de A par exemple, il va réagir un peu plus avec ce qui reste de B pour donner C et D.
Le raisonnement est le même si tu ajoutes du produit (C par exemple).

Le Chatelier à proposer un principe général. Cela c'est traduit par des lois de thermodynamiques qui sont elles beaucoup plus précisent. Dans ton cas, il a été définit la constante d'équilibre qui est égale ici à K = ([A] x [B]) / ([C] x [D]) (avec K constante à une température donnée). Tu vois que si tu si tu augmentes [A] il faut que [B], [C] et [D] doivent s'adapter pour que la valeur à l'équilibre restent la même.