Déplacement des ions dans une solution soumise à un courant électrique

[fpalau]

Bonjour à tous,

En classe de 3ème, on nous explique que le courant dans les solutions n'est pas dû au déplacement des électrons mais à celui des ions présents dans la solution.
Les ions positifs sont attirés par l'anode et les ions négatifs par la cathode. Mais que se passe t-il une fois que tous les ions ont été attirés? il ne devrait donc plus avoir de courant au bout d'un certain temps?
Lors des expériences on ne constate pas que le courant s'arrête? est-ce parce que l'on n'attend pas suffisamment?
Pourtant je pensais qu'une solution ionique était toujours conductrice ?

Merci d'avance pour vos réponses.
-----

[albanxiii]

Bonjour et bienvenue sur le forum,

C'est une très bonne question, que je déplace en chimie, puisqu'il va falloir des explications sur ce qui se passe au niveau des électrodes pour vous expliquer et que je sais que les participants de chimie sont très pédagogues.

[Patzewiz]

Les expériences d'électrolyse sont en général réalisées pendant des durées courtes avec des solutions assez concentrées en ions. Cette concentration ne diminue alors que peu pendant la durée de l'expérience. Pendant un temps beaucoup plus long, la concentration pourrait diminuer de façon beaucoup plus importante ce qui entrainerait une diminution de l'intensité du courant pouvant aller jusqu'à un blocage complet.

[fpalau]

Bonjour,

Mon interrogation porte sur le mouvement des ions.
Si les ions négatifs et positifs sont attirés par la cathode et l'anode, au bout d'un moment on devrait se retrouver avec une accumulation d'ions positifs et une autre d'ions négatifs de part et d'autres des électrodes et donc des déplacements d'ions quasiment nuls et donc pas de courant.
Je ne comprends pas le processus qui fait que l'on ait un courant continu alors qu'on devrait avoir un courant qui diminue et tend vers zéro dans un laps de temps relativement court.

Merci d'avance pour vos réponses.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Resartus]

Bonjour,
Les ions présents en solution sont en effet attirés lentement chacun vers l'electrode opposée. Ensuite, il y a plusieurs cas possibles :
Ils peuvent être neutralisés (en cédant ou en capturant un ou plusieurs électrons), et se déposer sur l'électrode, ou bien partir en gaz, ou bien provoquer la décomposition d'une autre molécule du liquide
Ou bien ils peuvent ne pas réagir du tout. l'ion garde sa charge, mais sa concentration va augmenter progressivement au voisinage de l'électrode, et diminuer dans le reste du liquide jusqu'à ce qu'il y ait un certain équilibre avec l'agitation thermique. Ces ions n'interviendront pas dans la conduction, mais s'il sont très denses ils peuvent ralentir le passage des ions "utiles" et l'évacuation des produits de l'électrolyse
En sens inverse, il peut y avoir ionisation et passage en solution du métal des électrodes, ou bien des molécules du liquide
ces ions iront ensuite vers l'électrode opposée

Bref, il y a des tas de possibilités et c'est très complexe (niveau licence de chimie pour commencer à y voir clair)

En 3ème, vous verrez sans doute l'explication pour le cuivrage dans une solution de sulfate de cuivre :l'électrode cuivre est consommée d'un coté pour fournir des ions qui traverseront et iront déposer du cuivre sur l'électrode de l'autre coté, et les ions sulfate ne réagissent pas

Pour l'electrolyse de l'eau salée, ce serait trop compliqué d'expliquer le processus exact de chaque coté, et le rôle des ions sodium et chlorure, et on se contente de donner le résultat final : production d'hydrogène d'un coté, d'oxygène de l'autre

[mach3]

Pour l'electrolyse de l'eau salée, ce serait trop compliqué d'expliquer le processus exact de chaque coté, et le rôle des ions sodium et chlorure, et on se contente de donner le résultat final : production d'hydrogène d'un coté, d'oxygène de l'autre

Ca forme surtout du dihydrogène et de la soude d'un côté et du dichlore de l'autre (généralement transformé en eau de Javel à cause de la soude, au bilan on a H₂O+Cl^- --> H₂ + ClO^-) mais pas tellement de dioxygène. C'est l'électrolyse d'une solution de soude qui va donner dihydrogène d'un côté et dioxygène de l'autre.

m@ch3