décomposition du pentaoxyde de diazote

[CobeLegrand]

Bonjour, j'ai un exercice ou une question me pose problème.



La question est : écrire l’équation bilan de la réaction de décomposition du pentaoxyde de diazote.



N2O5(g), NO2(g) et O2(g)

Naturellement, j'ai écrit 2N2O5(g) --> 4NO2(g) et O2(g). Mais sur Internet, je trouve N2O5 --> 2NO + 1/2O2 ou encore N205 --> 4NO2 +1/2O2

Je voulais donc savoir quelle réponse est correct et si c'est l'une des deux dernières, pourquoi peut ton utiliser une fraction comme nombre stœchiométrique ?C'est quelque chose qu'on m'avait toujours interdit...

si quelqu'un pourrait m'aider à comprendre , merci.
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[gts2]

Bonjour,

2 N₂O₅(g) = 4 NO₂(g) + O₂(g) et N₂O₅ = 2NO₂ +1/2 O₂ représente la même réaction.
Il faut simplement écrire l'une ou l'autre avant de faire des calculs puisque les calculs intermédiaires en dépendent, mais, bien sûr, le résultat final est le même.

N2O5 --> 4NO2 +1/2O2 n'est pas équilibré
N2O5 --> 2NO + 1/2O2 n'est pas équilibré non plus

[gts2]

Pourquoi peut ton utiliser une fraction comme nombre stœchiométrique ? C'est quelque chose qu'on m'avait toujours interdit.

C'est interdit pour les mécanismes, car les réactions élémentaires sont sensées décrire ce qui se passe au niveau atomique, et il n'y a pas de demi molécule.

[Baal149]

Bonjour,

On peut utiliser de manière informelle afin de simplifier les équations, comme dans le cas présent où l'oxygène ne représente pas l'espèce d'intérêt.
Mais pour être plus rigoureux, les fractions sont à éviter.

NB : dans les publications on peut trouver des fractions pour les équations ou des nombre décimaux pour les formules brutes dans certains cas de figure.

[A voir en vidéo sur Futura]