Exercice Redox
Bonjour j ai un exercie a faire pour demain sur lequel j ai beaucoup de mal serait il posssible que vous pouvez m aider sil vous plait ?
L'eau oxygénée commerciale est une solution aqueuse
de peroxyde d'hydrogène H2O2(aq) utilisée pour
désinfecter une plaie, nettoyer des lentilles de
contact …
Le peroxyde d'hydrogène est capable dans certaines
conditions de se dismuter, c'est-à-dire de réagir sur
lui-même selon l'équation de réaction suivante :
2H2O2 (aq) → O2 (g)+ 2H2O(l) (*)
L'eau oxygénée du commerce se présente en flacons
opaques afin d'éviter que la lumière favorise la
transformation chimique précédente.
Le flacon utilisé dans cette étude porte la
mention suivante : Eau oxygénée à 10
volumes. Cette indication est appelée le
titre de l'eau oxygénée.
Par définition, le titre est le volume de
dioxygène (exprimé en litres) libéré par un
litre de solution aqueuse de peroxyde
d'hydrogène suivant la réaction de
dismutation dans les conditions normales
de température et de pression. On
considérera que les conditions de
l'expérience sont assimilables aux
conditions normales (pression 1,0 bar et
température 0,0 °C).
1. La réaction de dismutation du peroxyde d’hydrogène peut s’écrire à partir des demi équations générales indiquées dans
l’exercice n°1 précédent. Quels sont les deux couples redox mis en jeu ? Choisir les bonnes réponses.
a- H2O(l)/ H2O2(aq) b- H2O2(aq) / H2O(l) c- O2(g)/H2O(l) d- H
+
(aq) / H2O(l) e- O2(g) / H2O2(aq) f- H2O2(aq) / O2(g)
Retrouver l’équation de la transformation chimique notée (*).
2. Cette réaction est-elle une réaction d’oxydo-réduction ? Justifier votre réponse.
3. Par définition du titre de l'eau oxygénée, quel volume de dioxygène gazeux V(O2) serait libéré par un volume VS = 1,00 L
de la solution commerciale au cours de la réaction de dismutation du peroxyde d'hydrogène ?
4. Exprimer et calculer la quantité de dioxygène 𝑛𝑂2
formée au cours de cette transformation chimique.
Donnée : Dans les conditions de l’expérience, le volume molaire vaut Vm = 22,4 L.mol.-1
5. Que vaut alors la concentration molaire en peroxyde d’hydrogène 𝐶𝐻2𝑂2
dans la solution commerciale d’eau oxygénée ?
Mes reponse .
Pour la 1. 02=H2O2 et H2O2=O2
pour la 2 je n ai rien trouver
pour la 3 j ai mis V(O2)=10L
pour la 4jai mis n =V (O2) max/ Vm=10/22,4=0,44 mol
pour la 5 j ai mis : n (Ch2O2) =2xMax=2n(O2) dou n=2x0,4=0,8mol C=n/V= 0,8/0,25=3,2 mol/L
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