Quel sel à utiliser pour une poche à froid ?

[Matt1627]

Bonsoir, j'ai le compte-rendu de tp suivant à effectuer. Je suis à la question 7) et je n'arrive pas à y répondre car je ne vois pas trop le raisonnement à suivre. On a Δ_solH⁰(KNO₃) > Δ_solH⁰(KCl) du coup je me dit plus celui-ci va être élevé, plus il va falloir fournir de l'énergie et donc plus la sensation de froid va être importante. Si on suit ce raisonnement, il faudrait prendre le nitrate de potassium mais pour moi ce n'est pas correct car on pourrait y répondre avant le tp du coup et je ne tiens pas compte de "si le facteur limitant est la masse du dispositif". Sauriez-vous m'éclairer svp ?

Merci d'avance à toute personne m'accordant un peu de son temps.
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[gts2]

Si on suit ce raisonnement, il faudrait prendre le nitrate de potassium mais pour moi ce n'est pas correct car on pourrait y répondre avant le tp du coup.

Quelque soit la méthode suivi, on pouvait répondre avant le TP !

je ne tiens pas compte de "si le facteur limitant est la masse du dispositif".

Vous avez bien trouvé le problème : vous avez déterminé des enthalpies de réaction molaire, or le fabricant s'intéresse à la masse et donc ?

[Matt1627]

Désolé mais je ne vois pas trop où vous voulez en venir.

[gts2]

Le fabricant veut utiliser une poche de masse donnée (si on essaye de traduire le texte... parce que la masse de la poche, il y aussi l'eau) et donc ce qui l'intéresse est l'énergie absorbée par une masse donnée de produit.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Matt1627]

Mais du coup concrètement que dois-je faire svp ?

[gts2]

Vous connaissez l'enthalpie pour une mole, disons que le fabricant veut utiliser 10 g de sel, calculez l'énergie absorbée par la dissolution de ces 10 g de sel.

[Matt1627]

Je trouve pour le KCl une énergie absorbée de l'ordre de 2310 J et pour le KNO₃ une énergie de l'ordre de 3451 J en prenant une masse de sel de 10 g. Cela peut donc confirmer qu'il faut choisir le nitrate de potassium ? Si c'est le cas, je comprends pas trop en quoi influe la masse dans ce raisonnement. Dans quel cas aurait-il fallu choisir le chlorure de potassium à part le cas où son enthalpie standard de dissolution est plus élevée ?

[gts2]

La prise en compte de la masse a fait passer le rapport de 2 à 1,5 donc l'écart entre les deux a diminué lors du passage molaire / massique, la masse joue donc bien un rôle.

Dans quel cas aurait-il fallu choisir le chlorure de potassium à part le cas où son enthalpie standard de dissolution est plus élevée ?

Il suffit de regarder votre calcul pour voir quel paramètre a permis le passage de 2 à 1,5.

[Matt1627]

D'accord, merci, on peut voir que la masse molaire a aussi un impact sur le résultat. Du coup, on peut dire que si on prend une masse égale pour les 2 sels, il faut privilégier le nitrate de potassium mais si on peut en prendre une beaucoup plus élevée de chlorure de potassium alors à partir d'un certain stade, celui-ci sera plus efficace ?

[gts2]

C'est bien cela.

[Matt1627]

D'accord, je vous remercie beaucoup.