Tp chimie diacide

[gts2]

Oui, mais c'est mal dit et avec la mauvaise unité : vous avez calculé une masse molaire (une différence de masse molaire donne une masse molaire) donc :
La masse molaire de n H2O est 38,6 g/mol donc n= ?
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[smack44]

n=m/M
n=0,0657/38,6 = 1,7 X 10-3 mol

Concernant la deuxième partie dosage conductimétrique je n'arrive pas à calculer la concentration de la solution acide question 8 je ne connais pas la méthode dans un dosage conductimétrique

[gts2]

n=m/M ; n=0,0657/38,6 = 1,7 X 10-3 mol

mole de quoi ?!?

Vous n'avez toujours pas répondu à : nombre de molécules d'eau dans l'acide hydraté ?

Concernant la deuxième partie dosage conductimétrique je n'arrive pas à calculer la concentration de la solution acide question 8 je ne connais pas la méthode dans un dosage conductimétrique

Vous pouvez trouver la méthode par ex. à mesmaths.com

[smack44]

Le nombre de mole d'H2O dans l'acide hydraté non?

[gts2]

La question 8 dit :

"en déduire n, le nombre de molécules d’eau présentes dans la formule (HOOC COOH, n H2O)."

[smack44]

2H2O donc n=2X(0,0657/38,6) = 0,034 mol H2O

[gts2]

Le nombre de molécules d'eau dans un hydrate est un entier !!!
Et une mol n'est pas une molécule.

Vous partez du fait qu'il y a 2 molécules, c'est justement ce qu'on vous demande de montrer à partir de vos mesures.

[smack44]

Pardon mais je ne comprends, je ne vois pas

[gts2]

Reprenons :
1- votre acide (noté H2A pour simplifier) a une masse molaire de 90 g/mol.
2- celui que vous avez utilisé (H2A,n H2O) a une masse molaire expérimentale de 127,5 g/mol
3- on peut calculer la masse molaire de (H2A,n H2O) à partir de celle de H2A : M= ?
En comparant la masse molaire de 2 et celle de 3, vous devriez trouver n

[smack44]

En faisant la différence des 2 masses molaire 127,5 - 90 mais je trouve une masse molaire en g/mol.
n=m/M
sincèrement je ne vois pas

[gts2]

Si M1 est la masse molaire de H2A, quelle est la masse molaire de (H2A, n H2O) ?

[smack44]

je pense que je vais rester là dommage!! je vais passer à mes 2 autres TP

[gts2]

Na a comme masse molaire 23 g/mol, Cl a comme masse molaire 35,5 g/mol.
Je suppose que vous savez calculer la masse molaire de NaCl
Ici c'est pareil.

[smack44]

Il faut que je calcul la masse molaire de l'eau H2O M=18g/mol
je comprends pas car plus haut vous m'avez parlé d'une différence de masse molaire

[gts2]

Prenons un exemple :
MnSO4 a une masse molaire M1=187 g/mol, MnSO4,2 H2O M2=151 g/mol
M2-M1=36
La masse molaire de l'eau est 18 g/mol
36=2x18
...

[smack44]

Si je reprends l'exemple

M1 H2A = 90 g/mol
M2 H2A, nH2O = 127,5 g/mol

M2-M1 = 127,5 - 90 = 37,5 g/mol
H2O 37,5/2 = 18,75 g/mol

n=m/M n=127,5/18,75 =6,8 mol

[gts2]

!!!!!

M1 H2A = 90 g/mol : OK
M2 H2A, nH2O = 127,5 g/mol : OK
M2-M1 = 127,5 - 90 = 37,5 g/mol : OK
H2O 37,5/2 = 18,75 g/mol : NON !!
1- d'où sortez vous le 2, c'est ce qu'on cherche : "en déduire n, le nombre de molécules d’eau présentes dans la formule (HOOC COOH, n H2O)."
2- la réponse est n=37,5/18=2,08 ; on sait que n est entier donc n=2. Le 0,08 vient des incertitudes du dosage

"n=m/M n=127,5/18,75 =6,8 mol" !?!
1- n'a aucun rapport avec la question
2- vous divisez la masse molaire d'un acide par la masse molaire de l'eau, qu'est-ce cela peut bien donner comme renseignement ?!?
3- le rapport entre deux grandeurs de même dimension donne un nombre, cela ne peut-être des moles.

[smack44]

Effectivement! merci encore pour le temps que vous m'avez accordé.
Bonne journée