Réaction de complexation

[tigerlo]

Bonsoir
Je sollicite votre aide pour cet exercice
L’acide fluorhydrique donne avec les ions Zr^(4+) un complexe de formule [ZrF_3 ]^+. A 5 cm3 de solution d’acide fluorhydrique à 2·10^(-1) mol⁄L, on ajoute 20 cm3 de Zr^(4+) à 5·10^(-2) mol⁄L.
4.1. Donner la relation simple qui existe entre le pH et pZr de la solution ainsi obtenue
4.2. Calculer la valeur de ce pH.
4.3. Calculer la valeur de pZr
Données : acide fluorhydrique : pKa = 3,2 ; pKd([ZrF_3 ]^+ )=8,8.
Moi j'ai essayer
Zr^(4+)+ 3F^- ⇌ [ZrF_3 ]^+
[ZrF_3^+ ]/([Zr^(4+) ] [F^- ]^3 )=1/K_d
-logK_d=-logZr+log [ZrF_3^+ ]/[F^- ]^3 (1)
HF ⇌ H^++ F^-
[H^+ ][F^- ]/[HF] =K_a
logK_a=logH^++log [F^- ]/[HF]
3logK_a=3logH^++log [F^- ]^3/[HF]^3 (2)
(1)+(2)⇒-logK_d+3logK_a=-logZr+3logH^++log [ZrF_3^+ ]/[F^- ]^3 ×[F^- ]^3/[HF]^3
-logK_d+3logK_a=-logZr+3logH^++log [ZrF_3^+ ]/[F^- ]^3 ×[F^- ]^3/[HF]^3
-logZr+3logH^+=pK_d-3pKa-log [ZrF_3^+ ]/[HF]^3
pZr-3pH=pK_d-3pKa-log [ZrF_3^+ ]/[HF]^3
pZr-3pH=8,8-3×3,2-log [ZrF_3^+ ]/[HF]^3
pZr-3pH=-0,8-log [ZrF_3^+ ]/[HF]^3

Merci d'avace
-----

[tigerlo]

Comment faire pour calculer la concentration de ZrF3+ et HF à l'équilibre

[gts2]

Bonjour,

Vous avez écrit les constantes d'équilibre, il faut maintenant écrire la conservation de la matière, autrement dit en pratique, faire un tableau d'avancement.
Il restera, pour finir, à aire des approximations raisonnables.

[dphi]

Bonjour,
Oups je pense que ta réponse n'a pas été bien dirigée, ma question concernait l'énergie d'un ressort.
Bonne journée.

[A voir en vidéo sur Futura]