Exercice Chimie : dosage de la dureté de l'eau (complexométrie)

[Roi squelette]

Bonjour,

En révisant des exercices d'anales en chimie, je me retrouve bloqué sur un exercice assez basique, celui de la recherche du titre hypsométrique TH des eaux de la villes.
Ce TH s'obtient par titrage à l'EDTA versé dans un mélange d'eau, de tampon pH=10 et d'un peu de NET:
Volume à l'équivalence : 27mL
Concentration de l'EDTA = 0.01 mol/L
Volume d'eau = 100 mL
On recherche la concentration de l'eau en Mg2+ et Ca2+.

Ainsi, je suppose que le calcul figure ainsi:
Concentration de l'eau = (Concentration de l'EDTA * Volume à l'équivalence versée) / Volume d'eau
J'obtiens alors 0.0027 mol/L

Les consignes précisent que pour convertir cette concentration en indice de f° il faut la multiplier par 10^(-4). Or j'obtiens alors 2.7.10^(-7), ce qui me parait être un résultat totalement aberrant au vue de l'échelle de dureté attendue (entre 0 et 25).

Où ai-je pu me tromper ?
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[gts2]

Je pense que votre relation est à l'envers : "Un degré français correspond à représentant 10⁻⁴ mol/L", donc pour obtenir des °F il faut diviser par 10^-4, ce qui donnerait 27 raisonnable.

[Roi squelette]

Merci pour votre réponse.

Voici l'intitulé de cette partie de la consigne : "Un f° correspond à 10^(-4) mol/L d'ions Ca2+ et Mg2+".
J'ai compris cela comme suivant : 1 f° = 10^(-4) * [Ca2+ et Mg2+]