Orbitale atomique s et p

[Celestine2906]

Bonjour,

J'ai un problème pour comprendre l'interaction entre une orbitale atomique s et une orbitale atomique 2pz.
En effet, dans mon cours on me dit que seules les orbitales de même symétrie interagissent pour former des orbitales moléculaires. Or, lorsque je fais la liste des différents plan, la première est anisotrope et la deuxième possède un plan de symétrie. La technique de faire un tableau de symétrie et d'antisymétrie par rapport aux 3 plans xOy, yOz et zOx pour savoir si 2 orbitales peuvent interagir marchait toujours jusque là. Je me retrouve donc dans l'incompréhension.

Merci d'avance pour la réponse.
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[gts2]

une orbitale atomique s ... la première (donc la 1s) est anisotrope.

C'est bien ce que vous voulez dire ? Sinon pourriez-vous préciser ?
Si oui, c'est quand même difficile de faire plus symétrique, moins anisotrope, qu'une orbitale sphérique pour laquelle tous les plans passant par le centre sont plan de symétrie.