Titrage des ions ClO-, mais quid de HOCl?

[Disastro]

Bonjour,

Dans le cadre d'une expérience, j'ai besoin de connaitre la quantité d'acide hypochloreux (HOCl) dans une solution.

Pour cela j'utilise la iodométrie pour faire réagir les ions ClO- (en équilibre avec HOCl) avec I- puis par colorimétrie je reviens à la quantité de ClO-, puis je reviens à la quantité de HOCl en fonction du pH

Cependant je me demande, est ce que HOCl ne réagit il pas aussi, et est ce que finalement faire doser ClO- ne revient il pas à doser à la fois ClO- et en plus HOCl?

Merci de m'avoir lue!
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[gts2]

Bonjour,

Bien sûr que vous dosez HClO et ClO-.
Vous dites "je reviens à la quantité de HOCl en fonction du pH", calculez la quantité de HClO pour le pH de votre solution.
Du point de vue redox, HClO et ClO- c'est la même chose.

[Resartus]

EDIT dèja eu une réponse
Bonjour,
Comme HClO est un acide faible, HClO et ClO- sont en équilibre et les pourcentages sont déterminés par le pH
Ensuite, comme la réaction avec les ions iodure (en excès) fait disparaitre les ions hypochlorite*, les molécules de HClO vont se dissocier pour essayer de maintenir cet équilibre . A la fin, il n'y aura plus aucune des deux espèces, et c'est bien en effet la somme des HCLO et HCLO- présents initialement qui aura donné du I2.
Et vous pouvez, connaissant ce total, retrouver la répartition qui était présente initialement grâce au pH mesuré au départ

*Et doit probablement agir aussi sur HClO, mais peut-être moins efficacement?