Bonjour,
Alors voilà, dans mon cours de chimie, on nous parle de K la constante d'équilibre et Q le quotient réactionnel. Problème, les deux s'expriment de la même façon(cad produit des concentrations des produit/ produit des concentration des réactifs)
Il me semble qu'il y a cependant une nuance entre les 2 termes mais je n'ai rien trouvé ni dans mon cours ni sur internet. Pouriez-vous m'éclairer?
Merci d'avance.
Bonjour
Pour une réaction donnée, K est une donnée thermodynamique fournie par les tables qui dépend de la température et de l'enthalpie libre standard de réaction.
Q, le quotient de réaction est une grandeur qui dépend de l'état du système : de P, de T et de l'avancement de la réaction. Q s'exprime en fonction des activités des produits et des réactifs.
Q=K uniquement à l'équilibre chimique.
Q<K évolution spontanée de la réaction dans le sens direct
Q>K évolution spontanée de la réaction dans le sens inverse.
SI tu le désire, tu peux poser des questions plus précises sur le sujet.
bonjour,
Le quotient réactionnel Q se calcule dans n'importe quelles conditions et si Q est différent de K alors le système va évoluer ( si Q>K alors sens inverse et si Q<K alors sens direct ) et Q va changer ... L'évolution s'arretera quand Q sera égal à K on sera à l'équilibre
