Exercice oxydoréduction

[Lighen]

Bonjour, je suis une étudiante et j'ai eu u exercice d'oxydo-réduction,l'énoncé est ci-dessus, j'ai réussi à écrire la réaction de dosage qui est demandé, mais j'ai un peu plus du mal pour la deuxième question à comprendre la notion de équivalent par litre et comment la convertir en concentration mol/L et vice-versa.
Serait-il possible d'avoir de l'aide svp merci


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[gts2]

Bonjour,

La conversion de cm(mol/L) vers ce(eq/L) revient à ce=(nombre d'électrons de la demi-réaction considérée)*cm.

[Lighen]

Bonjour,

Merci !

[Lighen]

Rebonjour,

Mais en me penchant sur mon exercice j'ai vu que j'avais quelques questions encore et que ce n'était pas 100% clair.
Par exemple lors de la réaction du diode = 2I- -> 2e- + I2 J'ai trouvé pour l'eq/L une valeur de 0,023N pour moi cela fait donc en mol/ L 2X0,023 puisque cela réagit avec 2 mol de 2I- mais dans la correction, cela est écrit que 1mole réagit et le résultat en Mol/L est de 0,00115 est ce que cela serait possible de m'éclairer

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Par exemple lors de la réaction du diode = 2I- -> 2e- + I2 J'ai trouvé pour l'eq/L une valeur de 0,023N pour moi cela fait donc en mol/ L 2X0,023

J'ai dit l'inverse 0,023 eq/L = 2 x (0,0115 mol/L) puisque 115 moles de I₂ libèrent 2 x 155 = 230 moles d'électrons.

puisque cela réagit avec 2 mol de 2I- mais dans la correction, cela est écrit que 1mole réagit et le résultat en Mol/L est de 0,00115 est ce que cela serait possible de m'éclairer

On se "fiche" des I- : votre concentration c'est la concentration en I₂, et on cherche le rapport entre la quantité de matière de l'espèce (ici I2) et la quantité de matière d'électrons libérés : ici un I₂ libére 2 électrons).