Exercice complexation-ligand

[Lighen]

Bonsoir, on a eu un énoncé d'exercice, sur les complexations-ligands

J'ai écris que le complexe [ FE(SCN) ] 2+ se forme par rapport à celui de base [ FECL3 ]. Puis il a une destabilization du complexe à cause du ligand F- qui vient de (NaF)
Les deux demi-équations sont :
Fe3+ + F- ⇄ [ FEF ]2+
[ FE(SCN) ]2+ ⇄ Fe3+ + SCN

pour avoir à la fin [FE(SCN)]2+ + F ⇄[FeF]2+ + SCN-

Sachant que [ ML](complexe) ⇄ M(métal) +L (ligand) et Kc = [M ]*[ L ] / [ ML ] on se retrouve avec
Kc = [ SCN ]*[ FEF ]2+ /[ FEF(SCN) ]2+ * F-

Ce qui fait pour moi 10^-5,5/10^-2,2 avec les données inscrites dans l'exercice, mais selon la correction j'ai eu faux et je ne comprends pas vraiment et pour le reste de l'exercice c'est aussi un peu flou, serait-il possible de m'expliquer svp merci




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[gts2]

Bonjour,

Je suppose que ce que vous appelez Kc est la constante de [FE(SCN)]2+ + F ⇄[FeF]2+ + SCN-, votre produit de réaction est correct.
Vous voyez que le complexe [FE(SCN)]2+ est "en bas" donc dans le sens de Kc (d'après votre relation Kc = [M ]*[ L ] / [ ML ] ) et le complexe [FeF]2+ est "en haut" donc dans le sens inverse de K'c

La constante vaut donc K = Kc/K'c (vous avez juste une fait une erreur d'étourderie "haut/bas")

Sinon vu le texte
1) formation du complexe [FE(SCN)]2+ rouge
2) compétition avec le complexe plus fort [FeF]2+ qui l'emporte donc et fait disparaitre le complexe [FE(SCN)]2+ et sa couleur rouge

[gts2]

3) L'ajout d'acide déplace l'équilibre du fluor vers HF il y a donc moins de F-, SCN- peut alors réagir avec Fe3+.

[Lighen]

Merci beaucoup !

[A voir en vidéo sur Futura]