Bonsoir,
J'ai un exercice à faire mais malheureusement je suis bloquée.
Je vous explique un peu ce que j'ai fait.
J'ai écrit mes équations de dissociation puis les réactions qui pouvaient avoir lieu
J'ai émis pour hypothèse que la réaction notée (3) était la réaction prépondérante, j'ai calculé sa valeur et j'ai trouvé que K = 10^-6 (j'en déduis donc que la réaction n'est pas totale)
Ensuite j'ai fait mon tableau d'avancement et j'ai considéré que la concentration finale était égale à la concentration initiale.
J'ai ensuite voulu trouver la valeur de x (mais mon résultat me parait assez bizarre)
Comme je ne faisais pas confiance à mon résultat j'ai essayé de calculer la constante d'équilibre de la réaction (1) étant prépondérante par rapport à la (2)
J'avais pour objectif d'appliquer la formule pH = -log(H3O+) or il me manque la valeur de la concentration en NH3.
Est ce que vous pourriez m'aider s'il vous plait.
Je vous remercie d'avance.
Bien à vous.
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