Oxydation du cuivre

[CCou]

Bonsoir à tous !

Pour mon TIPE je travaille actuellement sur le sulfate de cuivre et j'aurai besoin de précisions sur sa fabrication théorique par oxydation du cuivre en milieu acide avec H2O2.
J'ai vu beaucoup d'équation bilan montrant la formation de CuSO4 mais toute ne rendait pas compte de ce qu'il se passe en pratique .
Par exemple Cu + H2O2 + 2H+ -> Cu2+ + 2H2O , réaction favorable si l'on regarde les diagramme E-pH en milieu acide mais elle ne rend pas compte de la production de H2 gazeux.
Aussi la réaction n'est jamais totale, même avec un excès d'acide sulfurique et d'eau oxygénée, comment l'expliquer ? Est ce une oxyde de cuivre qui réagit plutôt que le cuivre métallique en lui même ?
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[gts2]

Bonjour,

production de H2 gazeux.

Vous êtes sûr ? Comment l'avez-vous caractérisé ?

[moco]

La réaction du cuivre sur l'eau oxygénée et l'acide sulfurique ne produit jamais d'Hydrogène, quelles que soient les concentrations des réactifs.

[CCou]

D'anciens messages sur le forum parlent d'un dégagement d'H2, je n'ai pas encore essayer de le caractériser, j'essayerai ce jeudi.
Mais oui, je doute aussi d'un dégagement d'H2... Plutôt de SO2 alors ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Le cuivre catalyse la décomposition de H2O2 avec production de O2.