Eau minéral & Grandeur physique ...HELP

[invite2f416c20]

Bonjour , je bloque sur une question , j'aurai besoin d'aide !
" L'étiquette indique d'autre part : résidu sec a 180°c : 1200 mg.L .

Proposer une méthode expérimental de determination de la masse de résidu sec .

Quelles sont les grandeurs effectivement mesurées lors de la méthode proposée ?

" A la température de 180° c , les ions hydrogénocarbonate HCO-3 se transforment en ions carbonate CO ^2-₃ et en dioxyde de carbone CO₂

f) ecrire l'équation bilan
2 HCO-3 --> CO ^2-₃ + CO₂ + H₂O
Je crois pas que c'est ca mais ce que je ne comprend pas c'est les - ou les 2- ....?
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[moco]

Pour déterminer la masse de résidu sec d'une eau minérale, on prèlève 1 litre qu'on met dans un récipient genre casserole. On fait bouillir longtemps, jusqu'à ce qu'il ne reste plus d'eau. On pèse le résidu sec qui restera au fond de la casserole quand toute l'eau sera évaporée.

Ton équation est simplement mal écrite. Il faudrait écrire :
2 HCO₃^- --> CO₃^2- + CO₂ + H₂O.
ce qui veut dire que tu prends 2 ions formés chacun de 1 H, 1 C et 3 O, le tout portant encore un électron supplémentaire. On chauffe on forme un nouveau ion portant 1 C, 3 O et deux électrons. Et il se dégage une molécule de CO2 et une molécule d'eau, toutes deux non porteuses d'électrons en excès.

[invite2f416c20]

Merci beaucoup

[invite3c7e0dab]

bonjour , j'ai vraiment un gros problème pour répondre a ces deux questions , si quelqu'un pourrai m'aider silvouplait ?!

pour caractériser la présence des ions chlorure , on effectue un test en ajoutant quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent dans un tube a essais contenant quelques millilitres d'eau minérale : on observe l'apparition d'un léger trouble du a la formation d'un précipité de chlorure d'argent AgCl

quelle est l'équation chimique correspondante ?

a quelle condition un réactif permet-il de caractériser la présence d'un ion dans une solution ?

pour l'équation j'ai mis H2O + AgNO3 -> Ag + Cl + H2O , mais je crois que ce n'est pas dutout ça
et pour la 2ème question je n'ai aucune idée ...

merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb90ca85a]

Bonjour, l'équation correspondante est Ag⁺ + Cl^- + H2O ----> AgCl + H2O

2 réactifs forment un produit, à méditer.

[PaulHuxe]

pour l'équation j'ai mis H2O + AgNO3 -> Ag + Cl + H2O , mais je crois que ce n'est pas dutout ça

Là, tu as un bon moyen pour voir facilement que ce n'est pas ça...
dans ton équation, tu dois avoir les mêmes atomes à gauche et à droite. A gauche il y a de l'azote, et à droite du chlore. Tu ne peux pas transformer chmiquement un élément en un autre.

[invited46868ac]

BONSOIR a tous il y a vraiment urgence sur le même sujet.
A quelle condition un réactif permet-il de caractériser la présence d'un ion dans une solution?

[dggchim]

Bonsoir Helena Li,

Pour moi il faut
-que la réaction soit "visible" : formation d'un précipité, changement de couleur, formation d'un gaz,....
- que la réaction soit spécifique, qu'elle ne fonctionne qu'avec un ion (par exemple précipité blanc avec le chlorures et pas d'autres réaction de l'Ag+ avec d'autres ions). C'est plutôt un cas idéal

[invited46868ac]

Merci beaucoup parce que là je ne m'ensortais pas vraiment merci