Bonjour,
est-ce que quelqu'un aurait une idée comment on calcule la charge effective ressentie par un électron, a partir de son enthalpie d'ionisation (molaire)? (je souligne que c'est a partir de l'enthalpie et non a l'aide des formules de Slater)
merci pour me suggérer une voie!
Bizarre comme question : tu veux ioniser un électron !
Salut,
Si tu regardes un électron d'hydrogène, il n'est pas écranté et l'énergie d'ionisation est 13,6 eV.
Donc à toi de voir ce que ça donne pour un atome de numéro Z.
Encore une victoire de Canard !
Bonjour,
d'accord je me suis mal exprimé. je veux dire si l'enthalpie de premiere ionisation d'un atome donné est connue [ A->A(+) + e(-) , H(ionisation) ] , comment on peut l'utiliser pour calculer la charge effective que cette électron ressentirai lorsqu'il est lié dans l'atome en question?Envoyé par pro67
je pense qu'il faut passer par le calcul de l'électronégativité (X) de l'atome, car il y a une formule qui lie Zeff et X: X=0,36*(Zeff/r**2)+0.74
jusque la ok - on déduit facilement Zeff si on connait X...
mais je vois pas trop comment calculer X avec H(ionisation)?
merci encore pour l'aide
salut,
donc tu suggeres que j'assimile l'énergie de l'orbitale de valence a l'énergie d'ionisation et que j'utilise
E(n)=-13,6*(Zeff**2/n**2) - c'est ca?
dans l'afirmatif, je voulais savoir comment calculer Zeff sans faire appel a d'autres notions que H(ionis), et X a la limite (sans avoir au préalable des notions en MQ)?
L'energie d'ionisation c'est l'energie qu'il faut pour tirer l'electron a l'infini, on a donc :
Avec r etant le rayon de l'orbitale étudiée.
Si on vérifie ca pour l'atome d'hydrogene, avec un rayon de 37pm on obtient :
Ce qui fait -12,99eV, on est pas loin des -13,6.
Donc si on a l'energie d'ionisation on peut en deduire directement la charge effective :
si c'est idiot mais que ca marche, c'est que ce n'est pas idiot
Jackyzgood : ta formule, je pense qu'elle doit commencer à devenir très compliquée quand il y a 5-6 électrons, non ?
