Solutions acide base
Bonjour, Voici l'énoncé d'un exo que j'essaie de résoudre. je dispose de la solution chiffrée mais pas du détail et je ne comprends pas. Help!!
Donner le pH des solutions A et B :
Solution A : 150 ml de HCL de concentration 0.2 mol/L
+ 350 ml de NaOH de concentration 0.085 mol/L
(résultat attendu pH=3.3)
Solution B : on prend 1 ml de la solution A que l'on place dans une fiole que l'on complète jusqu'à 1 litre
(résultat attendu pH=7)
Merci d'avance
Je pense que tu auras plus de réponse dans la section chimie :/
( Par ailleurs je vois pas du tout comment résoudre ton exercice ^^ )
Bonsoir, bienvenue sur le forum.
Ergan a raison, il vaut mieux poser ce genre de question sur le forum de chimie. Cependant puisque tu es venue nous voir, on ne va pas te laisser dans le pétrin.
J'ai quelques questions pour toi:
1) Quelle est l'équation de ta réaction?
2) Quelles sont les quantités initiales de chaque composé dans ta solution, en moles?
3) Quel est le réactif limitant de la réaction?
4) Quelle est la concentration finale d'ions H+ en solution?
5) Comment calcule-t-on le pH d'une solution?
6) A l'aide des questions 4 et 5, peux tu donner le pH de ta solution?
En suivant ces étapes, je trouve bien un pH de 3,3. Pour la question suivante, le principe est le même: il te faut trouver la concentration finale d'ions H+ en solution pour ensuite en déduire le pH.
Bon courage.
Bonjour,
+1 à Plume d'Oeuf. Il a détaillé toutes les étapes et son raisonnement mène à la solution.
"Quand les gens sont de mon avis, il me semble que je dois avoir tort."O.Wilde
