Les gaz parfaits . ( niveau seconde )
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Les gaz parfaits . ( niveau seconde )



  1. #1
    inviteecd0483a

    Les gaz parfaits . ( niveau seconde )


    ------

    Bonjour ,

    On recueille du dioxygène dans une cuve à eau . Les deux surfaces
    libres de l'eau à l'intérieur et à l'extérieur du tube gradué sont ua même niveau .

    Dans ces conditions , la rpession du dioxygène est égale à la pression atmosphérique Po=1.02 bar.
    Le volume du gaz est alors V=23.4 cm3 et sa témpérature O=22°C

    1) exprimer la loi des gaz parfaits
    2) calculer la quantité de matière n de dioxygène recueilli
    3) Cacluler la masse M(02) de dioxygène recueilli

    1) PxV = n x R x T
    2) Vm = (R.T)/p
    = (8.31x295)/1.02x10^5
    = 2.24X10^-2
    =22.4L /mol

    Voilà ou j'en suis dans mon exercice , mais je bloque à la question 3 , Merci d'avance pour ceux qui se pencheront sur mon problème ^^

    -----

  2. #2
    Coincoin

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    Salut,
    À quoi sert ce que tu fais pour la question 2 ?
    Encore une victoire de Canard !

  3. #3
    inviteecd0483a

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    Si tu me pose la question c'est que sa doit servir à rien .
    L'équation n = PxV / RxT est-elle plus juste pour résoudre la question deux ?

  4. #4
    invitea948914b

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    SAlut

    Tu as aussi le droit d'utiliser d'autres formules.....avec d'autres variables.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    inviteecd0483a

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    Bonjour l'artiste , je ne vois pas d'autre formule pour résoudre cette question.

    Sinon j'ai fait mon calcul avec l'équation n = PxV /RxT et je trouve comme résultat 9.74x10^-4

    Ce résulat vous semble t-il plus juste ?

  7. #6
    Warning

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    Citation Envoyé par Snippreicht Voir le message
    Si tu me pose la question c'est que sa doit servir à rien .
    L'équation n = PxV / RxT est-elle plus juste pour résoudre la question deux ?
    N'est-ce pas la même formule puisque Vm = V/n ?
    En donnant simplement Vm, tu ne réponds pas à la question 2.

    Pour avoir la masse d'O2, tu dois calculer le nombre de molécules d'O2 présents dans n mol, puis connaissant la masse d'une molécule d'O2...
    WARNING! This message is useless.

  8. #7
    Coincoin

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    Ce résulat vous semble t-il plus juste ?
    Déjà, il manque l'unité. Donc c'est faux
    Mais sinon, l'essentiel est de ne pas se faire avoir dans les unités (celui qui a choisi les unités de l'énoncé est apparemment sadique). Tu peux détailler ton calcul ?
    Encore une victoire de Canard !

  9. #8
    inviteecd0483a

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    n=PxV/ RxT

    n= (1.02x10^5)(2.34x10^-5) / 8.31 x295

    n = 9.74 x 10^-4

    autrement la masse molaire de l'O2 est de 32g /mol mais je n vois pas ou et comment m'en servir pour résoudre cette question.

  10. #9
    Coincoin

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    n= (1.02x10^5)(2.34x10^-5) / 8.31 x295

    n = 9.74 x 10^-4
    Il manque toujours l'unité...

    Ça répond donc à la question 2.

    Pour la question 3, qu'est-ce qu'on te demande ? De quoi disposes-tu ? Que penses-tu qu'il faut utiliser ?
    Encore une victoire de Canard !

  11. #10
    inviteecd0483a

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    pour la question 2 l'unitéc c'est 9.74x10^-4 mol.

    Pour la question 3 on demande la Masse d'O2 recueilli , je pense qu'on doit utiliser la mass molaire de l'O2 dèja 32g/mol et utiliser la valeur trouvé de la question précédente .

    Je calculerai sa comme cela : M(O2) recueilli = 9.74 x 10^-4 / 32 ?

  12. #11
    Coincoin

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    Pour la question 3 on demande la Masse d'O2 recueilli , je pense qu'on doit utiliser la mass molaire de l'O2 dèja 32g/mol et utiliser la valeur trouvé de la question précédente .
    Exactement.

    Je calculerai sa comme cela : M(O2) recueilli = 9.74 x 10^-4 / 32 ?
    Pour être sûr, il suffit de regarder les unités : tu divises des mol par des g/mol. Ça donne quelque chose de bizarre (des mol²/g) mais pas une masse. Ta formule est donc fausse.
    Encore une victoire de Canard !

  13. #12
    invitea948914b

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    Pour la question 2, le calcul est correct.

    Tu as compris que tu devais te servir du résultat de la question 2 et de la masse molaire d'02 M(O2) qui est de 32 g/mol.

    Par contre il faut faire une distinction entre la masse molaire noté MO2 en g/mol et la masse propre noté mO2.

    Après il suffit d'utiliser correctement la formule adéquat....

  14. #13
    inviteecd0483a

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    On sait que pour 1 mol on a 32 g .
    La on a 9.74 x10^-4 mol , donc on peut peut être appliquer un preduit en croix ?:X

  15. #14
    Coincoin

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    Oui, si tu veux, ça donne quoi ?
    Encore une victoire de Canard !

  16. #15
    inviteecd0483a

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    Sa nous donne 0.31168

  17. #16
    inviteecd0483a

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    Un peu de précipitation dans mon précedent méssage . je trouve 0.3x10^-1 .

  18. #17
    Coincoin

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    Et l'unité ?
    Encore une victoire de Canard !

  19. #18
    inviteecd0483a

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    En mol ! =D

  20. #19
    Coincoin

    Re : Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

    Non... .
    Encore une victoire de Canard !

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