Les gaz parfaits . ( niveau seconde )

[inviteecd0483a]

Bonjour ,

On recueille du dioxygène dans une cuve à eau . Les deux surfaces
libres de l'eau à l'intérieur et à l'extérieur du tube gradué sont ua même niveau .

Dans ces conditions , la rpession du dioxygène est égale à la pression atmosphérique Po=1.02 bar.
Le volume du gaz est alors V=23.4 cm3 et sa témpérature O=22°C

1) exprimer la loi des gaz parfaits
2) calculer la quantité de matière n de dioxygène recueilli
3) Cacluler la masse M(02) de dioxygène recueilli

1) PxV = n x R x T
2) Vm = (R.T)/p
= (8.31x295)/1.02x10^5
= 2.24X10^-2
=22.4L /mol

Voilà ou j'en suis dans mon exercice , mais je bloque à la question 3 , Merci d'avance pour ceux qui se pencheront sur mon problème ^^
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[invite88ef51f0]

Salut,
À quoi sert ce que tu fais pour la question 2 ?

[inviteecd0483a]

Si tu me pose la question c'est que sa doit servir à rien .
L'équation n = PxV / RxT est-elle plus juste pour résoudre la question deux ?

[invitea948914b]

SAlut

Tu as aussi le droit d'utiliser d'autres formules.....avec d'autres variables.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteecd0483a]

Bonjour l'artiste , je ne vois pas d'autre formule pour résoudre cette question.

Sinon j'ai fait mon calcul avec l'équation n = PxV /RxT et je trouve comme résultat 9.74x10^-4

Ce résulat vous semble t-il plus juste ?

[invited15025d5]

Si tu me pose la question c'est que sa doit servir à rien .
L'équation n = PxV / RxT est-elle plus juste pour résoudre la question deux ?

N'est-ce pas la même formule puisque Vm = V/n ?
En donnant simplement Vm, tu ne réponds pas à la question 2.

Pour avoir la masse d'O2, tu dois calculer le nombre de molécules d'O2 présents dans n mol, puis connaissant la masse d'une molécule d'O2...

[invite88ef51f0]

Ce résulat vous semble t-il plus juste ?

Déjà, il manque l'unité. Donc c'est faux
Mais sinon, l'essentiel est de ne pas se faire avoir dans les unités (celui qui a choisi les unités de l'énoncé est apparemment sadique). Tu peux détailler ton calcul ?

[inviteecd0483a]

n=PxV/ RxT

n= (1.02x10^5)(2.34x10^-5) / 8.31 x295

n = 9.74 x 10^-4

autrement la masse molaire de l'O2 est de 32g /mol mais je n vois pas ou et comment m'en servir pour résoudre cette question.

[invite88ef51f0]

n= (1.02x10^5)(2.34x10^-5) / 8.31 x295

n = 9.74 x 10^-4

Il manque toujours l'unité...

Ça répond donc à la question 2.

Pour la question 3, qu'est-ce qu'on te demande ? De quoi disposes-tu ? Que penses-tu qu'il faut utiliser ?

[inviteecd0483a]

pour la question 2 l'unitéc c'est 9.74x10^-4 mol.

Pour la question 3 on demande la Masse d'O2 recueilli , je pense qu'on doit utiliser la mass molaire de l'O2 dèja 32g/mol et utiliser la valeur trouvé de la question précédente .

Je calculerai sa comme cela : M(O2) recueilli = 9.74 x 10^-4 / 32 ?

[invite88ef51f0]

Pour la question 3 on demande la Masse d'O2 recueilli , je pense qu'on doit utiliser la mass molaire de l'O2 dèja 32g/mol et utiliser la valeur trouvé de la question précédente .

Exactement.

Je calculerai sa comme cela : M(O2) recueilli = 9.74 x 10^-4 / 32 ?

Pour être sûr, il suffit de regarder les unités : tu divises des mol par des g/mol. Ça donne quelque chose de bizarre (des mol²/g) mais pas une masse. Ta formule est donc fausse.

[invitea948914b]

Pour la question 2, le calcul est correct.

Tu as compris que tu devais te servir du résultat de la question 2 et de la masse molaire d'02 M(O2) qui est de 32 g/mol.

Par contre il faut faire une distinction entre la masse molaire noté MO2 en g/mol et la masse propre noté mO2.

Après il suffit d'utiliser correctement la formule adéquat....

[inviteecd0483a]

On sait que pour 1 mol on a 32 g .
La on a 9.74 x10^-4 mol , donc on peut peut être appliquer un preduit en croix ?:X

[invite88ef51f0]

Oui, si tu veux, ça donne quoi ?

[inviteecd0483a]

Sa nous donne 0.31168

[inviteecd0483a]

Un peu de précipitation dans mon précedent méssage . je trouve 0.3x10^-1 .

[invite88ef51f0]

Et l'unité ?

[inviteecd0483a]

En mol ! =D

[invite88ef51f0]

Non... .