Pourquoi Cu/Cu2+ et Zn/Zn2+ ont un potentiel redox si différent ?

[acx01b]

Bonjour, le Zinc et le Cuivre sont voisins dans le tableau périodique des éléments (le Zn a un électron de plus que le Cu).

Ils forment tous les deux des ions 2⁺, pourtant ils ont un potentiel redox très différent, mis à profit pour faire des piles de 1.1Volt.

Il y a-t-il une raison évidente pour que les potentiels soient si différents ?

Les potentiels redox :



Si bien que :


Et leurs compositions électroniques sont très proches :


Je suppose que la raison tient des niveaux d'énergie des électrons c'est à dire de leur fonction d'onde quantique, peut-être également de la parité du nombre d'électron et d'histoires de spins ?
Pour le zinc, pour passer de l'ion au métal, on rajoute un électron de niveau 3 et un électron de niveau 4, alors que pour le cuivre c'est deux électrons de niveau 4. Donc ces 1.1eV caractérisent plus ou moins la différence entre un électron de la couche 3 et un électron de la couche 4 ?

Merci !