exercice diagramme température-entropie

[bast1997]

Bonjour à tous,

Je dois réviser pour un partiel mais je n'arrive pas à faire cet exercice.

Soit 1 mol d'un gaz diatomique, supposé parfait, occupant un volume de 20 L à 25°C.
Représenter, dans un diagramme température-entropie, son état à l'issue de chaque transformation suivante:

1) Expansion monotherme jusqu'à 40 L
2) Chauffage monobare entraînant une expansion de 5 L
3) Chauffage isochore jusqu'à 130°C
4) Compression adiabatique et lente réduisant de moitié le volume

on sait que la relation à utiliser l'une de celles-ci:

dS= dQrév/T
dU=-P.dV+T.dS
T.dS= dH- V.dP

merci d'avance de m'aider s'il vous plaît
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[Tifoc]

C'est encore moi...

Les "formules" que vous donnez ne vont pas suffire.
Et il manque une ou deux données (après, on peut les considérer implicites...).

C'est un exercice de cours ! Donc...

Désolé d'être si tranchant, mais personne ici ne fera vos exercices à votre place

[bast1997]

C'est tout ce que l'on nous donne comme informations

[Tifoc]

On devine donc une pression de départ de 1 bar et on suppose usuelle la valeur du coefficient adiabatique.
Et puis on part du principe que l'étudiant devinera lui même que la loi des gaz parfaits est utile, même si on ne l'a pas indiquée dans l'énoncé !

[A voir en vidéo sur Futura]