Bonjour,
J’étudie le comportement d’un gaz liquéfié dans un aérosol dans le cadre d'un projet d'alternance.
D'après mes recherches j'ai pu en déduire que c'était un corps pur et que nous étions dans un système fermé puisqu'il n'échange pas de matière avec l'extérieur, mais il peut y avoir un échange d'énergie.
J'ai donc pu me baser sur le diagramme de Clapeyron et les isothermes d'Andrews, pour comprendre l'équilibre phase liquide/phase vapeur, important pour mon projet puisque nous devons rester à pression constante. Mais je me suis posée une question. Tout ce principe repose sur le fait que le système est fermé, or c'est possible que si nous n'utilisons pas l'aérosol.
Cependant, un aérosol est utilisé quotidiennement, dans le cas d'un déodorant par exemple. Les volumes à l'intérieur du boitier vont donc évoluer : moins de produit à chaque actionnement, et moins de gaz (sous forme de vapeur), donc plus de place pour que le gaz (sous forme liquide je suppose) se détende.
Les Isothermes d'Andrews sont-elles toujours applicables ?
Comment se comporte les deux phases lorsque le volume de vapeur diminue?
La température ne varie pas.
J'espère que vous pourrez m'aider.
Merci d'avance
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