Comment Trouver la masse d'un gaz parfaits dans un cylindre muni d'un piston

[invite7103f940]

Si on a un cylindre ( Volume 3L ) fermée par un piston ( m=5kg et diamètre 0.1 m )

Le cylindre contient de l’Aragon

La température est 100 Dégrée et la pression ambiante est de 100 kpa

Comment trouver la masse de l’Aragon? Je sais qu'il faut appliquer les formules du gaz parfaits (PV=nRT ) mais je comprend pas le rapport du piston dans cette situation? Quelqu'un peut m'expliquer?

Merci
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[petitmousse49]

Bonjour
Je suppose l'axe du cylindre vertical . En écrivant que le piston, que je suppose mobile sans frottement, ce qui bien sûr est une grossière approximation, est en équilibre sous l'action de trois forces :
* son poids
* la force pressante exercée par l'air extérieur ambiant
* la force pressante exercée par le gaz,
tu vas aboutir à la valeur de la pression P du gaz. Ensuite : équation d'état des gaz parfaits...

[albanxiii]

1. on dit bonjour, c'est toujours bien
2. ne pas confondre https://fr.wikipedia.org/wiki/Louis_Aragon et https://fr.wikipedia.org/wiki/Argon sinon l'énoncé n'a aucun sens.

[arrial]

Salut,


p.V = n.R.T = m.R.T/M
Tu cherches m.
Il s'agit d'argon, ce qui donne la masse molaire M.
T est en kelvins.
La pression locale (absolue) p est la pression extérieure, plus le poids du cylindre divisé par sa surface.

@+

[A voir en vidéo sur Futura]

[jacknicklaus]

2. ne pas confondre https://fr.wikipedia.org/wiki/Louis_Aragon et https://fr.wikipedia.org/wiki/Argon sinon l'énoncé n'a aucun sens.

Oui mais dans le sud, ça se prononce pareil.