Exercice de mécanique sur les pression...

[invitec06e8774]

Bonjour à tous, comme vous pouvez le constater je suis nouveau sur ce fabuleux forum..
En quelques mots, je m'appele Charles, je suis de Lille et je repasse pour la 3e fois le concours de mécanicien Avion dans l'armée de l'air.

Pendant le concours, j'ai buté sur un exo en particulier qui me revient:

on considère les pistons d'un moteur de 1400cm3
Le volume d'un cylindre est de 400cm3 au PMB (point mort bas) à 60°C
Le volume d'un cylindre au PMH (point mort haut) est de 50cm3 à 2400°C

Quelle est la pression en BAR sur la tête de piston au PMH et au PMB?

Etant issu d'une formation Economique, j'ai pas mal de lacunes en mécanique alors si vous pouviez y mettre le nez pour m'aider
Merci beaucoup!!!!
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[Jeanpaul]

Déjà tu peux noter que la différence entre les volumes PMB et PMH est de 350 cm3, c'est ça la cylindrée. comme le moteur fait 1400 cm3, ça veut dire qu'il y a 4 cylindres. Le taux de compression est plutôt faible (8).
Ensuite, tu dois supposer que le moteur n'a pas de turbo, donc que la pression au PMB est de 1 atmosphère, soit 101 325 Pa.
Enfin, tu appliques la loi des gaz parfaits au gaz contenu dans le cylindre : le nombre de moles n'a pas changé, donc :
p0 V0 / T0 = p1 V1 / T1
O se reférant au PMB et 1 au PMH.
Tout est connu, sauf p1.
A toi de jouer et n'oublie pas de convertir les températures en degrés Kelvin !

[invitec06e8774]

merci beaucoup
j'ai donc réussi à faire l'exo grace a vous
C'est super gentil!!!!!!

[invitec06e8774]

je voulais savoir quel était le nom de cette formule car je ne la connaissais pas
malgrès mes révisions (et profs de méca...)

[A voir en vidéo sur Futura]

[Jeanpaul]

C'est la loi des gaz parfaits ( p V = n R T).
On dit aussi : équation d'état des gaz parfaits.

[invitec06e8774]

Jean Paul je t'aime