Bonjour à tous,
J'ai une question qui concerne les changements d'état.
Données:
Lv=2,26*10^6
Lf=334*10^3
Ls=2,83*10^6
Ma question est la suivante :
Pourquoi faut-il plus d'énergie pour faire une vaporisation que pour faire une fusion ?
Expliquer moi avec détails s'il-vous-plaît car sa m'intéresse vraiment de savoir.
Merci à vous
J'ai une question moi aussi : pour quelle substance ces valeurs sont elles données ? Vous avez vérifié sur plusieurs autres exemple qu'on a bien Lv > Lf ?
L'explication intuitive est assez simple si vous savez comment sont organisés les solides, liquides et gaz au niveau moléculaire.
Pour passer de solide à liquide il faut simplement rompre les "liaisons rigides" entre les atomes / molécules du solide.
Pour passer de liquide à gaz il faut non seulement rompre les liaisons entre les molécules mais aussi fournir de l'énergie pour expulser les molécules du liquide.
(on parle de liaisons de type van der Waals surtout).
Not only is it not right, it's not even wrong!
Merci de votre retour.
Ses valeur sont de le cas de la molécule d'eau.
Ses valeur sont déjà donné il y avait pas de calcul à faire.
Les valeurs ont été données sans unité ?Envoyé par haruoga
Parce que personnellement, ça me choque !
Tout est toujours plus complexe qu'on (que je) ne le pense de prime abord.
Ah désolé je pensais les avoir mis.
Lv=2,26*10^6 J.kg^-1
Lf=334*10^3 J.kg^-1
Ls=2,83*10^6 J.kg^-1
