Variation d'enthalpie et isotherme

[invitef4e706b1]

Bonjour,

Il y a quelque chose qui n'est pas clair pour moi lorsque je compare la formule delta_H = C delta_T à un diagramme enthalpique.

En effet delta_H = C delta_T pour une isobare implique que si la transformation est de plus isotherme, alors delta_H = 0.
Or sur le diagramme enthalpique on constate clairement que sur une isobare isotherme (sous la courbe de saturation) delta_H est non nul.
Quand peut-on alors vraiment utiliser cette formule ?



J'ai pensé qu'on ne l'utilise que lorsqu'il y a un changement de température, mais certains exercices utilisent la formule analogue pour l'énergie interne delta_U = C delta_T et le fait que la transformation est isotherme pour montrer que delta_U = 0. Y a-t-il alors des conditions différentes d'utilisation de delta_U = C delta_T et delta_H = C delta_T ? (D'autant plus que pour des phases condensées elles sont égales.)

Merci d'avance !
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[gts2]

Si vous êtes sous la courbe de saturation, il ne se déroulerait pas un autre phénomène que la variation de température ?

[invitef4e706b1]

Bonjour,

Merci pour votre réponse. En effet dans cette partie du diagramme l'élément est sous deux phases ou à une seule phase saturante liquide ou vapeur. On parle plutôt dans ce cas de chaleur latente, n'est-ce pas ? À pondérer avec les titres en vapeur ? Ne peut-on pas utiliser la formule ? Si non, cela signifie que si l'on a delta_H = 0 on ne peut pas en déduire que la transformation est isotherme car il faut encore savoir si l'élément change de phase au cours de celle-ci ?

Merci d'avance.

[gts2]

C'est bien cela

est une isenthalpe, donc la traduction concrète fréquente est fluide en écoulement sans partie mobile et adiabatique.

[A voir en vidéo sur Futura]