LES GAZ PARFAITS thermodynamique

[Meriem321]

Salut!

j'ai un probléme avec l'exercice suivant, j'ai le résultat qu'il faut chercher, mais je n'arrive pas à le retrouver avec mes calcules:

" une chaudière brulant du méthane fonctionne en continue. le compteur à gaz dont est équipé cette chaudière indique une consommation journalière de 722m^3, ce volume étant mesuré a 15°c sous une pression relative de 18 cm de CE par rapport à la pression atmosphérique normale.
calculer le débit molaire de méthane en mol/h
calculer le debit massique horaire de méthane en Kg/h
calculer le debit de méthane en Nm^3/h

Pour la 1ére question, je suis sensée obtenir 1294 mol/h
j'ai commencé par la loi des gaz parfait PV=nRT, j'ai divisé par le temps pour avoir le debit volumique et le debit molaire donc P Qv = F R T, ensuite j'ai la relation suivante
F= P Qv / R T, or je dois d'abord calculer ma pression pour l'avoir en Pa, j'ai donc fait p= e g h donc p= 1000 * 9,81* ( 18*10^-2)*10^5= 1,7658E8.
et je sais que je dois convertir le debit volumique en m^3/ h donc cela fair 722/24=30,0m^3/h, mais ca ne suffit pas car je dois la convertir en Nm^3/h. mais je ne sais pas comment faire.

pour la 2ere question, je dois avoir 20,7 kg/h
pareil à partir des lois de gaz parfait, j'ai une relation qui est la suivante Qm= F*M/V donc 1294*16/722=28,6. ce qui correspond pas au résultat. pour cette question je sais pas ce qui ne va pas.

pour la 3eme question, je dois avoir 29 Nm^3/h
je sais que je vais partir de la loi des gaz parfaits PV = nRT et je sais que pour les normaux metre, on utilise les condition normales c'est à dire 273K et pour une mole, on a 22,4l. mais je n'arrive pas à trouver la relation qui les relie. j'ai essayé de faire p/p, mais c'était faux.

voila! pourriez vous m'aider s'il vous plait

ps: les valeurs ont été donnés par le prof
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[gts2]

j'ai donc fait p= e g h donc p= 1000 * 9,81* ( 18*10^-2)*10^5= 1,7658E8.

Deux erreurs : le 10⁵ est en trop : le calcul donne le résultat en pascal.
D'autre part 15 cm d'eau n'est pas la pression mais "pression relative de 18 cm de CE par rapport à la pression atmosphérique"

je sais que pour les normaux mètre, on utilise les condition normales c'est à dire 273K et pour une mole, on a 22,4 L

Dans ce cas aller au plus simple : vous connaissez en mol/h et 1 mol c'est 22,4 L, donc ...

[Meriem321]

pour la première question, je dois rajouter 1,013*E5 Pa, mais je trouve toujours pas le bon résultat (1,758*E3)*(1,013*E5)*30/8,31*288= 2,24E6 alors que je dois trouver 1294 mol/h

et pour la 3eme question, su j'ai bien compris votre raisonnement pour une mole j'ai 22,4l donc pour 1294 mol, j'ai 2,89E4l mais il me reste toujours le problème de conversion en Nm^3/h que j'arrive toujours pas a faire.

en tout cas merci d'avoir pris le temps de me répondre

[gts2]

pour la première question, je dois rajouter 1,013*E5 Pa, mais je trouve toujours pas le bon résultat (1,758*E3)*(1,013*E5)*30/8,31*288= 2,24E6 alors que je dois trouver 1294 mol/h

Ce n'est pas (1,758*E3)*(1,013*E5) mais (1,758*E3) + (1,013*E5)

pour une mole j'ai 22,4l donc pour 1294 mol, j'ai 2,89E4l mais il me reste toujours le problème de conversion en Nm^3/h que j'arrive toujours pas a faire.

Vous ne savez pas convertir des litres en m3 ?

[A voir en vidéo sur Futura]