Je pense avoir saisi le cours sur les piles et celui sur l'utilité du pont salin en particulier pour l'étude de la pile daniell; durant un tp sur la pile daniell, on a bien trouvé une ddp de 1.1v avec un pont salin de kcl; mon souci est lorsque l'on a remplacé le pont salin par un fil électrique sans toucher les plaques; on a trouvé une ddp de 0.6v et je ne sais pas l'expliquer; pouvez-vous m'aider?
Un pont salin assure la conduction par migration d'ions:
Dans le compartiment anodique: Zn = Zn2+ + 2 e-
les ions Cl- du pont migrent ici pour pour "équilibrer" la charge de l'ion zinc.
Dans le compartiment cathodique: Cu2+ + 2e- = Cu
ici les ions K+ du pont vont arriver pour équilibrer le contre-ion du sel de cuivre, par exemple le sulfate SO42-.
Dans le cas d'un fil de cuivre entre les 2 compartiments: celui ci va jouer le role d'électrode avec reduction dans le compartiment du Zn et oxydation dans celui de Cu. Les potentiels s'en trouvent changés.
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
merci pour votre réponse; (si j'ai bien saisi il se formerait donc du cuivre sur le fil de cuivre dans le compartiment comportant la plaque cu ).
j'ose vous demandez plus de précisions pour essayer d'expliquer la ddp avec le fil de cuivre (à la place du pont salin);
Il n'y a pas formation de Cu , plutôt de Cu2+ dans le compartiment du Zn, ce qui av se passer dépend des espèces présentes, il peut y avoir réduction de l'eau ou de Zn2+ , je ne sais si on peut expliquer la ddp de manière simple, conceptuellement c'est bizarre de mettre un fil de cuivre à la place d'un pont salin, c'est un peu faire electrolyse et pile en meme temps?
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
avec un fil de cuivre il n'y a plus une pile mais 2 pile indepandante en serie
pardon pour mon erreur je me rectifie: il y aurait une formation de zinc zn sur le fil de cuivre dans le compartiment comprenant zn2+.
On garde l'électroneutralité des solutions puisque le zn2+ formé par l'oxydation du zinc s'équilibre avec le zn2+ qui se réduit au fil de cuivre (avec formation de zinc); dans l'autre compartiment idem avec réduction d'un cu2+ puis oxydationdu fil de cuivre pour redonner un cu2+.
Je renouvelle alors ma question : comment écrire alors la fem ?
c normale car le fil ne permettet pa la neutraliter des electron ki se deplace dune solution a lo totre
quelq'un pourait me donner la definition exact du pont salin svp merciEnvoyé par $im$
Le rôle du pont salin est expliqué à plusieures reprises avec l'importance de la migration des ions pour assurer l'électroneutralité des solutions! bon courage!
