dismutation d el'eau oxygéné

[inviteca3dcd82]

Salut à tous, j'auai besoin d'un coup de main pou un exo de Chimie (je suis en TS)

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La réaction de dismutation de l'eau oxygénée est une réaction lente. On dispose d'un litre d'un solution d'eau oxygénée à 0.01 mol.L-1, maintenue dans un ballon à 20°. L'avancement de la réacion de décomposition est obtenu en mesurant le volume de dioxygène libéré au cours du temps dans ses conditions telles que le volume molair des gazs vaut 24L.mol-1.



1) Ecrire la réaction de décomposition de l'eau oxygénée, sachant qu'elle fait intervenir les couples H2O2/H2O et O2/H2O2

2) A partir du volume de dioxygène formé, déterminer la quantité d'eau oxygénée disparue

3)Déteminer la concentration de l'eau oxygénée en fonction du temps




j'ai donc mis pour la question numero 1 que n(H2O2)=n(O2)/2
mais une copine a moi a mis n(H2O2)=2xn(O2)

D'aprés laquelle de c'est formule est la bonne ?
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[moco]

Ecris l'équation. Cela donne :
2 H₂O₂ --> 2 H₂O + O₂
Avec beaucoup de H₂O₂, on forme peu de O₂.
Plus exactement : avec 2 moles de H₂O₂, on forme 1 mole de O₂.
n(O₂) = (1/2) n(H₂O₂)

[inviteca3dcd82]

ha ok merci et pour la question numero 3 c'est c(H2O2)= Co -n(H2O2)/V ?

[moco]

Cela dépend de ce que tu appelles n(H₂O₂).

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteca3dcd82]

Je pense avoir trouver mais le volume de la solution c'est 1 d'aprés vpu puisqu'il n'y a pas donné?