Evolution du pH

[invitee10668d6]

Bonjour à tous!

Je suis en Terminale S et j'ai un DM de physique chimie pour la rentrée et je bloque sur un exercice de chimie.
Voici l'énoncé:

Répondre par vrai ou faux aux affirmations en justifiant

A 25°C, on dose Va= 10.0mL d'acide chlorhydrique ( H₃O⁺ + Cl^-) de concentration Ca= 5,0.10^-2mol/L, par de la soude (Na⁺ + HO^-) de concentration Cb= 5,0.10^-2mol/L. On mesure la valeur du pH pour différentes valeurs du volume Vb de soude versé.

a) L'équivalence est obtenue pour Vb= Veq= 10,0mL
b) Pour Vb= Veq/2, pH= 3.5
c) Pour Vb= 7 mL, pH=2.1
d) Pour Vb= 12ml, pH= 12.7
e) Pour Vb= 0, pH=1.3

Ce que j'ai fait:

a) A l' équivalence on a: Veq= (Ca.Va)/Cb
On trouve Veq= 10,0mL
Donc c'est vrai

Je n'ai pas réussi les questions b), c) et d)

e) A Vb= 0, [H₃O⁺ ]= 5,0.10^-2mol/L
Or pH= -log[H₃O⁺ ]
A.N: pH=1.3
Donc vrai

Pourriez vous m'aider s'il vous plaît?
Merci d'avance!
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[invite5f2f48c1]

Bonjour,

Et bien ce n'est pas si compliqué: Pour les questions b) c) et d) le principe est plus ou moins le même que pour ta question e).

Représente toi bien la chose: Tu as 10 ml d'acide chlorhydrique et tu y verse dedans, au fur et a mesure, de la soude.Lorsque la soude entre en contact avec l'acide tu as la réaction H₃O⁺ + HO^- = 2H₂O . La réaction étant totale et instantanée, il te faut simplement faire un tableau d'avancement en tenant compte de la quantité de matière de chaque réactif à volume donné. HCl étant dans ton bêcher, il sera toujours égal à Ca.Va à l'instant initial. Pour ta quantité de soude, c'est la même chose nb = Cb.Vb. De là, tu en déduis le réactif limitant, tu calcules l'avancement x et tu peux calculer ton pH pour n'importe quel volume versé (en veillant bien à retravailler en concentrations pour le calcul final pH=-Log[H₃O⁺]

En espérant t'avoir aidé !

[invitee10668d6]

Merci pour ton aide!!

J'avais déjà essayé cette méthode mais je trouvais des pH inférieurs à 1!
Je vais réessayer, je me suis peut- être trompée dans les calculs!

[invite83d165df]

Quand tu ajoutes de la soude, ta quantité d'HCl restant diminue. Tu ne peux donc trouver de concentration supérieure à la concentration initiale. Donc pas de pH inférieur au pH initial

[A voir en vidéo sur Futura]