Evolution du pH
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Evolution du pH



  1. #1
    invitee10668d6

    Evolution du pH


    ------

    Bonjour à tous!

    Je suis en Terminale S et j'ai un DM de physique chimie pour la rentrée et je bloque sur un exercice de chimie.
    Voici l'énoncé:

    Répondre par vrai ou faux aux affirmations en justifiant

    A 25°C, on dose Va= 10.0mL d'acide chlorhydrique ( H3O+ + Cl-) de concentration Ca= 5,0.10-2mol/L, par de la soude (Na+ + HO-) de concentration Cb= 5,0.10-2mol/L. On mesure la valeur du pH pour différentes valeurs du volume Vb de soude versé.

    a) L'équivalence est obtenue pour Vb= Veq= 10,0mL
    b) Pour Vb= Veq/2, pH= 3.5
    c) Pour Vb= 7 mL, pH=2.1
    d) Pour Vb= 12ml, pH= 12.7
    e) Pour Vb= 0, pH=1.3

    Ce que j'ai fait:

    a) A l' équivalence on a: Veq= (Ca.Va)/Cb
    On trouve Veq= 10,0mL
    Donc c'est vrai

    Je n'ai pas réussi les questions b), c) et d)

    e) A Vb= 0, [H3O+ ]= 5,0.10-2mol/L
    Or pH= -log[H3O+ ]
    A.N: pH=1.3
    Donc vrai

    Pourriez vous m'aider s'il vous plaît?
    Merci d'avance!

    -----

  2. #2
    invite5f2f48c1

    Re : Evolution du pH

    Bonjour,

    Et bien ce n'est pas si compliqué: Pour les questions b) c) et d) le principe est plus ou moins le même que pour ta question e).

    Représente toi bien la chose: Tu as 10 ml d'acide chlorhydrique et tu y verse dedans, au fur et a mesure, de la soude.Lorsque la soude entre en contact avec l'acide tu as la réaction H3O+ + HO- = 2H2O . La réaction étant totale et instantanée, il te faut simplement faire un tableau d'avancement en tenant compte de la quantité de matière de chaque réactif à volume donné. HCl étant dans ton bêcher, il sera toujours égal à Ca.Va à l'instant initial. Pour ta quantité de soude, c'est la même chose nb = Cb.Vb. De là, tu en déduis le réactif limitant, tu calcules l'avancement x et tu peux calculer ton pH pour n'importe quel volume versé (en veillant bien à retravailler en concentrations pour le calcul final pH=-Log[H3O+]

    En espérant t'avoir aidé !

  3. #3
    invitee10668d6

    Re : Evolution du pH

    Merci pour ton aide!!

    J'avais déjà essayé cette méthode mais je trouvais des pH inférieurs à 1!
    Je vais réessayer, je me suis peut- être trompée dans les calculs!

  4. #4
    PaulHuxe

    Re : Evolution du pH

    Quand tu ajoutes de la soude, ta quantité d'HCl restant diminue. Tu ne peux donc trouver de concentration supérieure à la concentration initiale. Donc pas de pH inférieur au pH initial

  5. A voir en vidéo sur Futura

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