Calcul de pKa, pH...

[invite7f61d065]

bonjour,

J'aurais besoin d'aide pour un exercice, où l'on me demande de trouver le pka à partir du pH d'une solution. On me donne aussi la concentration de cette solution.
Il faut trouver le pKa du couple C2H5COOH/C2H5COO(-) avec le pH de la solution à 0.03 mol.l-1 qui est égal à 3.2...

je n'ai pas encore de cours sur cela et je n'arrive pas à trouver quelle est la bonne formule parmi ttes celles proposées dans mon livre...

De plus je ne sait pas comment l'on différencie un acide faible d'un fort, et une base faible d'une forte....peut-on voir cela grâce au pH ??

merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Pour savoir si un acide est fort ou faible, on prend le log de la concentration (et on change son signe). Si ce log est égal au pH, l'acide est fort. Si non, il est faible.
Dans ton cas, l'acide propionique que tu utilises a une concentration de 0.03 M. Le log de 0.03 vaut 1.5. Or ton pH est 3.2. Donc ton acide est faible.
Tu peux poser que la réaction suivante a lieu :
HA <---> H+ + A-
et j'abrège : j'appelle C2H5COO simplement A.
Il y a un équilibre :
K_a = [H+][A-]/[HA]

Dans un litre, tes 0.03 moles de HA sont partiellement transformées en ion H+ et A-. Admettons qu'il y a x mole ainsi transformées. Il reste 0.03 - x moles de HA intactes. Ton K_a s'écrit alors :
K_a = x·x/(0.03 - x) = x²/(0.003 - x)
Mais x peut être connu, car la concentration de H+ vaut 10^-pH = 10^-3.2 = 6.3 10^-4
Il ne reste plus qu'à faire le calcul de K_a, puis à prendre le log de ce K_a, ce qui te donner le pK_a

[invite0b087a9c]

Bon alors je poste ici pour éviter le flood parce que c'est un peu le même genre de question (sans vraiment l'être en fait ) :
pour tout vous dire, j'ai un petit problème de calculatrice. Donc je dispose d'une valeur de pKa = 9.25 (pour info c'est le couple NH4+/NH3) et j'ai besoins du Ka.
Je sais qu'on calcule le pKa avec la relation pKa = -logKa. Or comment fait-on l'inverse d'une fonction -log sur une calculatrice casio graph65 ?
Aidez moi je n'en peux plus...j'ai tout essayé, même à aller chercher la réponse dans google (infructueuse en plus !)
Merci bien beaucoup d'avance !

[invitecab5f108]

va sur le premier lien (wikipedia)

 Cliquez pour afficher

la fonction inverse de log c'est 10^x
si tu as pas ça sur ta calculatrice, tu l'as dans
menu démmarer\programmes\accessoire s\calculatrice
ensuite : affichage\scientifique

PKa=-log(Ka)
-PKa=log(Ka)
10^-PKa=Ka

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecab5f108]

dsl si c'est un peu moqueur mais je vien de découvrir ce truc et je voulais absolument le placer

[invite0b087a9c]

pfffff merci, mais vraiment je n'en pouvais plus ! je te (vous ) dois une fière chandelle (huhuhu)!
Je vais enfin pouvoir finir mes devoirs....pfiou !

[invitef18a0e0c]

Bonjour, voila demain j'ai un entretien a l'institue pasteur et on me demande de faire des solutions tampon pouvez vous me dire en quelques lignes comment on en prépare. Merci d'avance.

[invitecab5f108]

@kennyleus : de rien ^^

[invite7f61d065]

merci beaucoup pour ton aide moco