Question acide/base !

[inviteccb726e8]

Bonjour,

Je coince sur un petit truc qui est surement tout bête...

En fait j'ai du mal a comprendre le diagramme de prédominance.

On dit qu'une solution neutre a un pH=7 , c'est-à-dire que [H3O+] = [HO-]

Or après on dit que si pKa = pH alors [A-] = [AH] . Là je comprend qu'il y a autant de base que d'acide. La solution est-elle neutre ?
Si par exemple j'ai pKa = 3 et pH= 3 on a alors pH=pKa dc [A-] = [AH], mais pourtant à pH = 3 la solution est très acide. Je comprends pas :s

Ce serait gentil de m'éclairer !! Merci
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[jeanne08]

- le pH d'une solution dépend de tout ce qui s'y trouve ...
- le pKa d'un couple est toujours vérifié donc on a toujours
Ka = [H+][A-]/[AH] ou encore pH = pKa + log [A-]/[AH]
Donc on voit que si pH>pKa il y a plus de A- que de AH et si pH<pKa il y a plus de AH que de A- et ceci quoiqu'il y ait d'autre dans la solution ...
- on dit qu'une solution aqueuse est neutre à pH = 7 , cela ne veut pas dire que c'est de l'eau pure .... elle peut contenir des acides et des bases , le tout faisant un pH de 7