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Synthèse de l'ammoniac au laboratoire URGENT



  1. #1
    WaterMelon

    Exclamation Synthèse de l'ammoniac au laboratoire URGENT


    ------

    Bonsoir,

    Ma question risque d'être longue alors merci d'avoir pris le temps de la lire

    Au laboratoire, l'ammoniac est obtenu selon la réaction:

    NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O


    DANS LE BALLON A, on engage:

    50 cm³ de NH4Cl et on rajoute 100 cm³ eau.
    50 cm³ de NaOH à 20%.

    DANS L'ERLEN M (où on recueille le NH3 gazeux, dont on ne connaît pas le volume, après distillation du mélange):

    - on ajoute 100 cm³ HCl, C = 0.3132 mol/L.

    On transvase ensuite la solution M (NH3 et HCl) dans un jaugé de 250 cm³ et on porte au trait de jauge avec de l'eau.

    Ensuite, on prélève 50 cm³ de cette solution et on la titre par 10 cm³ de NaOH, C = 0.6061 mol/L.

    CALCULEZ:

    1. C HCl dans le jaugé.
    2. nombre de moles HCl en excès dans l'erlen M.
    3. nombre de moles initial de HCl.
    4. nombre de moles de NH3 libéré.
    5. C NH4Cl.


    MON RAISONNEMENT:

    1. J'ai calculé n NaOH = 0.01 * 0.6061 = 0.00606 mol.
    2. De la même façon, n HCl initial = 0.1 * 0.3132 = 0.03132 mol.
    3. Etant donné que j'utilise un volume de 50 cm³ prélevé du jaugé que je titre par du NaOH:

    C (HCl) jaugé = 0.00606/0.05 = 0.1212 mol/L.
    4. Dans 250 cm³ à C = 0.1212:

    n (HCl) = 0.1212/4 = 0.0303 mol (ma question: est ce bien le nombre de moles de HCl? Si oui, alors je connais l'excès de HCl en faisant n (initial) - n(final) = 0.03132 - 0.0303 = 0.00102 mol ? ) Est ce que mes autres calculs sont bons?

    Je vois pas comment trouver n (NH3) et C (NH4Cl) à partir de ce que j'ai calculé ... Merci de bien vouloir m'aider

    -----

  2. #2
    dggchim

    Re : Synthèse de l'ammoniac au laboratoire URGENT

    Bonsoir Watermelon,

    Pour l'urgence c'est un peu tard mais bon..
    1. C HCl dans le jaugé.
    2. nombre de moles HCl en excès dans l'erlen M.
    3. nombre de moles initial de HCl.
    4. nombre de moles de NH3 libéré.
    5. C NH4Cl.
    1 C'est 3-4 en mM dans 250cm³

    2 50 cm³ de cette solution et on la titre par 10 cm³ de NaOH, C = 0.6061 mol/L.--> *5 car initialement 250cm³-->
    0.6061 mol/L*5*10/1000=0,0303M ou 30,305mM

    3 on ajoute 100 cm³ HCl, C = 0.3132 mol/L. soit donc 31,32mM

    4 nombre de moles de NH3 libéré: 31,32-30,305 = 1,015mM

    5 idem que 4 dans 50cm³

    Vérifie tes et mes réponses car une erreur facilement faite dans ce genre d'exercice

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