Bonjour, j'aimerais de l'aide pour comprendre un exercice que j'expose ici (dsl pour la mise en forme mais c'est pas très pratique, bonne lecture :S)
"On étudie le dosage d'un volume V(H202) = 100mL d'une solution d'eau oxygéné de concentration C(H202)=9.0*10^-3M par une solution de permanganate de potassium à C=01M
La pression de l'air est égale à 1 bar et le pH est maintenu égal à 0.
Soit E, le potentiel, par rapport à une électrode standard à hydrogène , d'une électrode de platine platiné plongeant dans la solution lors du dosage."
E°(mno4-/Mn2+) = 1.51V & E°(O2(g)/H2O2) = 0.68V
L'air est constitué, en volume de 4/5 de N2 et 1/5 de O2
5 H2O2 + 2 MnO4- +6H30+ => 2 Mn2+ +5 O2 + 14 H20
K=10^138 ==> réaction totale
Veq=3,6mL
On cherche à établir E=f(V) :
Pour 0 < V < Veq:
[H2O2]=(3.6-V)/400
P02 = 0.2bar
Et donc c'est à partir d'ici que je ne comprend pas pourquoi :
E=0.74-RT/(2F)ln(3.6-V)
Merci d'avance!
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