Dosage de l'éthanol d'un vin TS

[invitee0ecdd3f]

Dans un premier temps, on doit effectuer une distillation pour extraire l'éthanol du vin.
Le protocole est le suivant.
- Dans le ballon d'un montage de distillation, introduire précisément 20,00 mL du vin.
- Ajouter de la pierre ponce, mettre en route le réfrigérant à eau.
- Distiller l'éthanol contenu dans le vin; on admet que tout l'alcool est distillé lorsque la température atteint 95 °C en haut de la colonne.
- Arrêter le chauffage et conserver le distillat.

Le titrage mis en oeuvre est un titrage par excès: l'éthanol est oxydé par un excès de dichromate, puis l'excès de dichromate est dosé par une solution d'ions Fe2+.
Le protocole est le suivant.
Verser le distillat recueilli et refroidi dans une fiole jaugée de 100mL avec de l'eau distillé: soit S la solution obtenue.
Placer dans l'erlenmeyer de 500mL, environ 10mL d'eau puis environ 10mL d'acide sulfurique concentré.
Ajouter à la pipette jaugée un volume V1=25,00mL de la solution de dichromate de potassium (de concentration C1=4,00.10-1 mol.L-1) puis 10,00 mL de la solution S.
Boucher l'erlenmeyer et attendre environ 20 minutes.

1. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydation de l'éthanol en solution aqueuse par les ions dichromate Cr2O7²-.
Réduction de l'ion dichromate : Cr2O72- +14 H+ +6e- =2 Cr3+ + 7H2O.
Oxydation de l'éthanol : CH3-CH2OH +H2O = CH3COOH +4 H+ +4e-
=> 2Cr2O72- +16 H+ +3CH3-CH2OH = 4 Cr3+ + 11 H2O+ 3 CH3COOH. C'est bien ça??
Donnée
Couple oxydant/réducteur: Cr2O7²-/Cr3+
Rappel de 1re S: L'éthanol est oxydé en acide éthanoique.

2.En déduire l'équation de la réaction d'oxydation.
2Cr2O72- +16 H+ +3CH3-CH2OH = 4 Cr3+ + 11 H2O+ 3 CH3COOH. C'est bien ça?
3.Pourquoi faut-il attendre 20 minutes?
J'ai trouvé.
4.Pourquoi est-il important de se placer en milieu acide (grâce à l'acide sulfurique).
On opère en milieu acide car l'ion oxonium est l'un des réactifs; l'ion sulfate est spectateur.
5.Determiner la quantité n0 d'ions dichromate introduite.
n0=C1xV1=4.00x10-1x25x10-3=0.01mol
6.La réaction étant considérée totale, établir la relation entre la quantité n1 d'éthanol et la quantité n'1 d'ions dichromate consommés lors de cette oxydation. Il reste donc une quantité n0-n'1 d'ions dichromate non réduits. Ce sont eux qu'on dose dans la suite.
Je ne trouve pas du tout cette question.
Quelqu'un pourrait m'aider!
Merci d'avance!
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[moco]

Apprends d'abord à abréger. Tu nous abreuves de considérations longues, détaillées et surtout inutiles sur des quantités de détails, recouvrant 14 lignes. Puis tu poses 6 questions, et tu es capable d'en résoudre 5. Tu nous fais perdre un temps précieux !
Alors de grâce, apprend à abréger, et ne nous donne que la dernière question, avec l'équation de la réaction qui en est la cause. Cela suffira !

[invitee0ecdd3f]

On m'as plusieurs fois demander de donner l'énoncé en entier car des données du début permettent de répondre à une question et les questions précédentes servent souvent à répondre à la dernière. Donc tout cela n'était dans le but de vous renseigner afin de mieux vous y retrouver et non le contraire...

[moco]

Apprends à donner l'indispensable. Il n'y a pas besoin de dire que tu as mis en marche le réfrigérant à eau, et qu'on arrête le chauffage à la fin.

La seule chose qui est utile est que tu as récolté de l'éthanol, peu importe comment, et que le détruit par du dichromate, selon une équation que tu as établie. Cette équation est telle qu'il faut 2 ions dichromate pour 3 molécules d'éthanol. C'est tout ce qui est important ici, ce rapport 2 à 3.
Alors voilà : n mole d'éthanol réagissent avec 2n/3 mole de dichromate. Et c'est tout. Cela ne prend pas 30 lignes !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee0ecdd3f]

Je ferais attention la prochaine fois...

[invitee0ecdd3f]

Les 2n/3 c'est la réponse??